Question

【题目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O

（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。

（2）此反应中氧化剂是__________。

（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是______。

Answer 1

【答案】 H2O2 0.3mol

【解析】

（1）根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式；

（2）元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原；

（3）根据Cr元素的化合价变化计算电子转移的数目。

（1）双氧水中氧元素化合价从－1价降低到－2价，一分子双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，一个铬离子参加氧化还原反应失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则双氧水的计量数是3，铬离子的计量数是1，根据原子守恒可知反应的方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥法表示电子转移情况为；

（2）元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，其中H2O2中O元素化合价由-1降低到-2，故H2O2是氧化剂；

（3）消耗Cr2(SO4)3的物质的量是1mol/L×0.05L＝0.05mol，Cr元素化合价从+3价升高到+6价，所以转移电子的物质的量是0.05mol×2×3＝0.3mol。