【题目】某一化工厂以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如图：
(1)试剂a应选用________(填写名称)；
(2)步骤Ⅰ用到的主要玻璃仪器有漏斗、________(填写仪器名称)；
(3)写出步骤Ⅱ中主要反应的化学方程式____________________；
(4)实验室制取气体E的离子方程式是________________________，欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的________(填写序号)；
(5)如何用化学方法检验气体E？______________________________。
【答案】 稀盐酸 )烧杯、玻璃棒 2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②④ 将湿润的KI－淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2
【解析】(1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁，故答案为：稀盐酸；
(2)过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：烧杯、玻璃棒；
(3)三氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，故答案为：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2；
(4)二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；氯气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥氯气；氯气有毒不能直接排放到空气中，尾气用氢氧化钠吸收；故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②④；
(5)氯气具有强氧化性能氧化碘化钾生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，所以将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2，故答案为：将湿润的淀粉KI试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl2。
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【题目】已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO
→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，则得到I2最多的是( )
A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2
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【题目】根据反应式：①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是（ ）
A. Fe2+、Fe3+、Cu2+ B. Fe2+、Cu2+、Fe3+
C. Cu2+、Fe2+、Fe3+ D. Fe3+、Cu2+、Fe2+
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【题目】现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO2－、NO3－、SO42－、CO32－。将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液进行如下实验：
①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：A．________；D．________；E．_______；F．________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：____________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式： ___________________________________。
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【题目】已知：_____H2O2 +___Cr2(SO4)3 +_______KOH＝________K2CrO4 +________K2SO4 +_______H2O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。
（2）此反应中氧化剂是__________。
（3）若消耗1molL-1Cr2(SO4)3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是______。
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【题目】碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。
(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。
(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为________。
(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
①准确称取3.390 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560 L(已换算成标准状况下)。
②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(
×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。
根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－ )∶n(CO32- ) _________________ (写出计算过程)。
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【题目】下列实验操作中正确的是（ ）
A.过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘
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【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是
A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致
B. 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色
C. 单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物
D. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O2
2MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂
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【题目】(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)，原因是________________。
②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是________________________________________________________________________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
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