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    【题目】对下列实验现象及其解释不正确的是

    A. 金属钠在Cl2中燃烧产生白烟，这是因为产生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致

    B. 把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，产生黑色固体，这是因为该反应放热多，生成的Fe3O4为黑色

    C. 单质Mg、Al与O2反应，条件不同，可能产生不同的产物

    D. 镁带在空气中点燃发出耀眼光芒，并发生三个反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)，Mg常用于照明弹。在这些反应中，Mg都是作还原剂

    【答案】C

    【解析】

    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠固体，固体颗粒分散到空气中形成烟，A正确；

    B．铁与氧气反应生成四氧化三铁反应，反应放出大量的热，生成四氧化三铁为黑色，所以看到现象为：发出耀眼白光，产生黑色固体，B正确；

    C．镁和铝都是非变价金属，与氧气反应产物只有一种，分别是氧化镁、氧化铝，C错误；

    D．镁性质活泼，能够与氧气、氮气、二氧化碳反应，发出耀眼光芒，所以可以用作照明弹，反应中镁元素化合价升高，镁做还原剂，D正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】日常生活中常用到化学知识，下列说法不正确的是（　　）

    A. 白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色

    B. 用食醋可以除去热水壶中的水垢

    C. 聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋

    D. 新制的Cu（OH）2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，流程如下：

    已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

    （1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________。

    （2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外，还有少量___________和___________（填化学式）。

    （3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理。

    （4）母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

    a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作

    （5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2_____（填“被氧化”或“被还原”）

    N2H4 的电子式是____________________，NaN3 中含有的化学键类型是______________________。

    （6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是

    A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

    B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

    C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

    D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）
    A.混合物、氧化物、盐
    B.单质、混合物、盐
    C.盐、氧化物、纯净物
    D.混合物、盐、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:

    已知

    ①

    ②

    回答下列问题:

    （1）经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为___________。

    F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_________________。

    G中只有一种官能团，F→G的反应类型为___________________。

    （2）(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_________________。

    （3）A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。A的结构简式为________________。C中含氧官能团的结构简式为_________。

    （4）D+G→H的化学方程式为__________________。

    （5）C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应

    （6）参照上述合成路线，设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选)；____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）

    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。

    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

    （4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

    （5）当300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中能导电的是（ ）
    A.稀硫酸
    B.蔗糖
    C.CuSO45H2O
    D.NaCl固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

    Ⅱ．已知25℃时，NH3H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

    Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的颜色不变

    ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    ④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

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