[题目](1)25℃时.浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液:①HCl.②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为 (填写编号)(2)25℃时.醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L.则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mo1·L-1 (保留到小数点后一位).(3)25℃时.pH=3的醋酸和pH=11的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。

（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

（4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

（5）当300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

【答案】 ①<②<⑥<⑤<④<③ 5.9×10-10 酸性 (H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-) mol/L > c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

【解析】本题主要考查盐类水解。

（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl完全电离产生H+，②CH3COOH小部分电离产生H+，③Ba(OH)2完全电离产生OH-，④Na2CO3水解产生OH-，且水解程度小，⑤KCl溶液呈中性，pH=7，⑥NH4Cl水解产生H+，且水解程度小于②CH3COOH的电离程度，所以溶液pH由小到大的顺序为①<②<⑥<⑤<④<③。

（2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh==5.9×10-10mo1·L-1。

（3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，剩余大量醋酸，溶液呈酸性，溶液中电荷守恒：(H+)+(Na+)=(CH3COO-)+C(OH-)。

（4）c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= mol/L，若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应形成醋酸钠溶液，则醋酸钠水解使溶液呈碱性，当溶液的pH=7时，剩余醋酸，m>n。

（5）当300mL1mo1·L-1的NaOH溶液(含有0.3molNaOH)吸收标准状况下4.48L即0.2molCO2时，3OH－+2CO2++H2O，形成等浓度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，、水解使溶液呈碱性，它们的水解程度很小而且水解程度： <，因此，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。

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