Question

【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

(1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________。

(2)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_____(填化学式)。

(3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

(4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为________g。

(5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_____________________。

Answer 1

【答案】红色颜料、炼铁等(回答一种即可) CaO、CO2过滤向沉淀中加水至浸没沉淀，等水流出后，重复数次36CO32－＋H2O＋CaO===CaCO3↓＋2OH－

【解析】

氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠溶液反应，氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，根据溶液B中通入二氧化碳生成氢氧化铝可知B中含有偏铝酸钠，所以B是偏铝酸钠溶液，C是氧化铁，实现固体和液体的分离的方法是过滤，氢氧化铝受热分解得到氧化铝和水，电解氧化铝得到的是金属铝和氧气，碳酸钠溶液与氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液E是氢氧化钠，据此解答。

（1）根据以上分析可知C是氧化铁，在工业上的用途有红色颜料、炼铁等；

（2）据流程图可看出循环使用的物质除NaOH、H2O外，还有CaCO3CaO+CO2↑，CaO与CO2也可循环使用；

（3）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液体的固体，方法为过滤，洗涤Al(OH)3沉淀的方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次；

（4）电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O2，即1mol氧气，则根据原子守恒可知同时生成铝的质量为；

（5）Na2CO3溶液与CaO反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO32－＋H2O＋CaO＝CaCO3↓＋2OH－。