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    【题目】反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化产物是

    A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2

    【答案】D

    【解析】

    反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，Na2O2→O2氧元素化合价由-1升高为0，发生氧化反应，所以O2是该反应的氧化产物，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某芳香酯I的合成路线如下：

    已知以下信息：

    ①A~I均为芳香族化合物，B苯环上只有一个取代基，且B能发生银镜反应；D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。

    ② ③

    请回答下列问题：

    （1）A→B的反应类型为____________，G中所含官能团的名称有____________________，E的名称是______________________________。

    （2）B与银氨溶液反应的化学方程式为______________________________。

    （3）I的结构简式为______________________________。

    （4）符合下列要求A的同分异构体还有_______________种。

    ①与Na反应并产生H2 ②芳香族化合物

    （5）据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

    _________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解不正确的是（ ）
    A.摩尔是一个物理量
    B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C.1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同
    D.1molO2约含6.02×1023个氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性，40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下研究。

    （1）在如图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol/LCuSO4溶液50 mL和5 mol/LNaOH溶液100 mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50 mL，缓慢加热a，在65 ℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红褐色，并有气体产生。

    ①仪器b的名称是_________，作用为_________。

    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是______________。

    （2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物含H2不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

    依次连接的合理顺序为A→B→___→_____→_____→_____→G，__________装置B的作用是______。

    （3）已知：。设计实验证明a中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价，___________。

    （4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：

    已知：Cu2O [Cu(NH3)4]+(无色) [Cu(NH3)4]2+(蓝色)

    ①摇动锥形瓶i的目的是__________。

    ②锥形瓶ii中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为_______________。

    ③将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________。

    (2)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_____(填化学式)。

    (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

    (4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为________g。

    (5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同

    A.蒸馏法B.过滤法C.结晶法D.萃取法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA

    B. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

    C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

    D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L-1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1

    B. 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2

    C. T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

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