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    【题目】2015年中国药学家屠呦呦获得诺贝尔医学奖，以表彰她在青蒿素研究方面做出的突出贡献。提取青蒿素通常可以用乙醚浸取，这与下列哪种方法的原理相同

    A.蒸馏法B.过滤法C.结晶法D.萃取法

    【答案】D

    【解析】

    A.蒸馏法是根据沸点不同分离互溶液态混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是蒸馏法，故不选A；

    B. 过滤法是难溶性固体与液体分离的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是过滤法，故不选B；

    C. 结晶法是利用溶解度的差异分离混合物的方法，提取青蒿素可以用乙醚浸取，不是结晶法，故不选C；

    D. 青蒿素易溶于有机溶剂，可用乙醚萃取，然后分液，所以用萃取法提取青蒿素，故选D；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界的矿物，岩石的成因和变化收到许多条件的影响。地壳内每增加1km,压强增大约25000-30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) +148.9kJ。

    （1）写出H2O的电子式：___________,SiF4的结构式：____________

    （2）在地壳深处容易有___________气体逸出，在地壳浅处容易有___________沉积。该反应的平衡常数表达式为：K=_______________。如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应_______（选填编号）。

    a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

    c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）。

    a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

    c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物

    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f是原子序数依次递增的短周期元素，周期表中b与c、c与d相邻；b与f的最外层电子数之比为2:3，c的最外层电子数比f的最外层电子数少1个；常见化合物e2d2与水反应生成d的单质；a与d两元素只能形成两种化合物，电子数分别为10和18个。

    (1)b、c、d氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)______＜______＜______；

    (2)由4个a原子、2个c、3个d原子组成化合物Z，则Z中的化学键类型为______；

    (3)bc－离子的电子式为____________；

    (4)一定量的e2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则该固体物质的组成为_______mol Na2O2、________mol Na2CO3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

    A. 水电离出的c(H+)：A点小于B点

    B. 在B点，离子浓度大小为c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)

    C. 在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL

    D. 在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化产物是

    A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”备受关注，二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

    (1)已知：①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=-41kJ·mol-1

    ②CH4(g)C(s)+2H2(g)△H=+73kJ·mol-1

    ③2CO(g)C(s)+CO2(g)△H=-171kJ·mol-1

    写出CO2与H2反应生成CH4和水蒸气的热化学方程式：_________________________。

    (2)CO2与H2在催化剂作用下可以合成二甲醚，反应原理如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H。某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入CO2与H2，发生上述反应。测得平衡混合物中CH3OCH3(g)的体积分数[φ(CH3OCH3) 与起始投料比Z[Z=]的关系如图1所示;CO2的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图2所示。

    ①当Z=3时，CO2的平衡转化率a=__________%。

    ②当Z=4时，反应达到平衡状态后,CH3OCH3的体积分数可能是图1中的_________点(填"D"、"E"或“F")。

    ③由图2可知该反应的△H_______0(选填“>”、“<“或“=”，下同)，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为__________。

    ④若要进一步提高H2的平衡转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施

    有________________(任写一种)。

    (3)我国科研人员研制出的可充电"Na-CO2"电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示。

    ①放电时，正极的电极反应式为____________________。

    ②若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当正极增加的质量为28g时，转移电子的物质的量为__________。

    ③可选用高氯酸钠-四甘醇甲醚作电解液的理由是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列热化学方程式：

    （1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

    （2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

    （3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

    则反应2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H为（ ）

    A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式不正确的是(　　)

    A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

    B. 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

    C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

    D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

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