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    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

    【答案】C

    【解析】试题分析：选项A中不同弱酸强碱盐浓度相等时，PH越大说明对就的酸越易水解，越弱越水解，故HF的酸性强。选项B中CH3COONH4溶液 pH＝7.0是CH3COO－的水解程度和NH4+水解程度相同的缘故。NaCl溶液中不存在水解。选项C中①和③溶液中Na+溶液是相等的，另外①中Cl－浓度应该和③中F－和OH－浓度之和相等，但③溶液显碱性，因此③中H+浓度比①中H+浓度小，故C选项正确。选项D中溶液④中的物料守恒式应该是：c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)＝c(Na+)="0.1" mol/L，故C不正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于乙烯和乙烷的说法中错误的是

    A.乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃

    B.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能

    C.乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定

    D.乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构

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    【题目】下列物质中能导电的是（ ）
    A.稀硫酸
    B.蔗糖
    C.CuSO45H2O
    D.NaCl固体

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    【题目】反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，氧化产物是

    A.Na2O2B.CO2C.Na2CO3D.O2

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    【题目】现有常温下的四种溶液（如下表）：

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    pH =11

    pH =11

    C=0.002mol/L

    C=0.002mol/L

    下列有关叙述中正确的是

    A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    B. 在④、②两种溶液等体积混合，所得溶液pH=3

    C. 四种溶液由水电离出氢离子的浓度从大到小的顺序是③＞①＞②＞④

    D. 将①、④两种溶液等体积混合，溶液中c(OH－) ＞c(H+ )

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如图22所示。下列判断正确的是（ ）

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大

    B. 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小

    C. 升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应ΔH＞0

    D. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

    Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1(H2SO3)=1.8×10-2，Ka2(H2SO3)=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

    Ⅱ．已知25℃时，NH3H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______；若某溶液中C(Mg2+)=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

    Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：

    CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3

    其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

    ①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。

    ②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

    A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v (Cr2O72-) =v (CrO42-) C．溶液的颜色不变

    ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    ④第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+ (aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

    A. Ksp(CuCl)的数量级为

    B. 除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl2CuCl

    C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好

    D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

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    【题目】CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图（图1：温度分别为300℃ 、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为Tl～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数）。下列叙述正确的是

    A. 该反应的△H1>0，且K1>K2

    B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态,可采取的措施有升温或加压

    C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO, 0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动

    D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2浓度和百分含量均增大

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