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    【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

    A. Ksp(CuCl)的数量级为

    B. 除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl2CuCl

    C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl效果越好

    D. 2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

    【答案】C

    【解析】A．由图像可知，横坐标为1时，lgc(Cu+)大于-6，则Ksp(CuCl)的数量级为10-7，故A正确；B．涉及反应物为铜、硫酸铜以及氯离子，生成物为CuCl，反应的方程式为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，故B正确；C．根据反应Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，反应的效果取决于Cu2+的浓度，如Cu2+不足，则加入再多的Cu也不能改变效果，故C错误；D．酸性条件下，Cu+不稳定，易发生2Cu+=Cu2++Cu，可知没有Cl-存在的情况下，2Cu+=Cu2++Cu趋向于完全，说明2Cu+=Cu2++Cu的平衡常数很大，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对于“摩尔”的理解不正确的是（ ）
    A.摩尔是一个物理量
    B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
    C.1mol12C与0.012kg12C所含碳原子数相同
    D.1molO2约含6.02×1023个氧分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    NaHCO3

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.4

    A．酸性强弱：H2CO3＞HF

    B．①和②中溶质均未水解

    C．离子的总浓度：①＞③

    D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA

    B. 过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA

    C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

    D. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

    下列说法正确的是

    A. B区的OH通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

    B. c是正极，电极上的电极反应为：2H++2eH2↑

    C. 图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

    D. 当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 该反应中的还原剂为KNO3

    B. 该反应中C被还原

    C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA

    D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

    B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

    C. Cl－一定存在

    D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L-1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1

    B. 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2

    C. T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C1O3)2·6H2O 的流程如下:

    已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

    （1）过滤所需要的主要玻璃仪器有_________。

    （2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为_________。

    （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为__________，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①________；______；洗涤；②将滤液冷却结晶；③过滤、洗涤。

    （4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol）

    步骤1：准确称量3.50g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00mL。

    ① 写出步骤2中发生反应的离子方程式__________；

    ② 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为_______。（保留到小数点后一位）

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