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    【题目】下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（ ）

    A. CO2 B. H2O C. O2 D. HCl

    【答案】A

    【解析】A项，CO2是含有极性键的非极性分子；B项，H2O是含极性键的极性分子；C项，O2是含非极性键的非极性分子；D项，HCl是含极性键的极性分子。

    A项，CO2中含极性键，CO2为直线形，CO2中正电中心和负电中心重合，CO2属于非极性分子；B项，H2O中含极性键，H2O为V形，H2O中正电中心和负电中心不重合，H2O属于极性分子；C项，O2是含非极性键的非极性分子；D项，HCl中含极性键，HCl中正电中心和负电中心不重合，HCl为极性分子；含有极性键但属于非极性分子的是CO2，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)请说出沉淀C在工业上的一种用途：_____________________。

    (2)生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_____(填化学式)。

    (3)操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是________(填操作名称)。实验室洗涤Al(OH)3沉淀的方法是__________________________________________。

    (4)电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下22.4 L O2，则同时生成铝的质量为________g。

    (5)写出Na2CO3溶液与CaO反应的离子方程式：_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国首个空间实验室——“天宫一号”的供电系统中，有再生氢氧燃料电池（RFC），工作原理如下图所示，a、b、c、d均为Pt电极。

    下列说法正确的是

    A. B区的OH通过隔膜向a电极移动，A区pH增大

    B. c是正极，电极上的电极反应为：2H++2eH2↑

    C. 图中右管中的OH通过隔膜向c电极移动，d电极上发生氧化反应

    D. 当有1 mol电子转移时，标准状况下，b电极理论上产生气体Y的体积为11.2 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知： NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：

    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 mol

    B. 100mL溶液中含0.01mol CO32-

    C. Cl－一定存在

    D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是（ ）

    A. Fe B. Mg C. P D. Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/(mol·L-1)

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·L-1·s-1

    B. 其他条件不变，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1，则T1<T2

    C. T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

    D. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

    A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 D. 常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。实验方案设计如下：

    已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。

    2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O

    请回答：

    （1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)

    （2）调节pH为8～8.5的目的________。

    （3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)

    A．冷水 B．热水 C．乙醇 D．1%NH4Cl溶液

    （4）第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。

    （5）硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：________(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。

    （6）将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为________。(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是（ ）

    A.20℃，10mL硫酸B.20℃，5mL硫酸，5mL水

    C.30℃，5mL硫酸，2mL水D.30℃，4mL硫酸，3mL水

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