【题目】常温下,用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4,Ka2=10-10.2,下列说法不正确的是
A. m=11.6
B. 当V=5时,c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,消耗盐酸体积约为10mL
D. 当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】B
【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐,能发生两步水解,第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,水解方程式为:CO32-+H2OHCO3-+OH-,Kb=C(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=kw/ka2=
,忽略二级电离,c(OH-)=10-2.4mol·L-1,pH=14-2.4=11.6,m=11.6,故A正确;B、当V=5时,溶液相当于Na2CO3 和NaHCO3的混合物,Na2CO3 的水解大于电离,故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;C、若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,图中第一个突变点,消耗盐酸体积约为10mL,故C正确;D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时,溶液呈碱性,要变以中性还需加更多的酸,故当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),D正确;故选B。
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【题目】已知二甲醚和乙醇是同分异构体,下列鉴别方法中不可行的是 ( )
A. 利用金属钠 B. 利用质谱法
C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱
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【题目】日常生活中常用到化学知识,下列说法不正确的是( )
A. 白色污染、绿色食品中的“白”、“绿”均指相关物质的颜色
B. 用食醋可以除去热水壶中的水垢
C. 聚氯乙烯塑料有毒,不可用于制食品包装袋
D. 新制的Cu(OH)2可以检测糖尿病患者尿液中是否含有葡萄糖
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【题目】可逆反应A(g)+B C(g)+D 中,A、C都是无色气体,当达到平衡时,下列叙述错误的是
A. 若增大A的浓度,平衡体系颜色加深,说明D是有颜色的气体
B. 增大压强,平衡不移动,说明B、D必是气体
C. 若B是气体,增大A的浓度会使B的转化率增大
D. 升温,C的质量分数减小,说明正反应是放热反应
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【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂(易被氧化),某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5,并探究SO2的某些性质,设计下图所示装置(夹持装置已略去)。请回答下列问题:
(1)向A中滴加的硫酸最好选用__________________(填字母)。
A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸
(2)打开分液漏斗旋塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是__________________________。
(3)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。
(4)关闭K2、K3,打开K1,若探究SO2的漂白性,装置B应盛有__________溶液;若探究SO2的还原性,B中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________;观察到装置C 中发生的现象是__________________________。
(5)装置D和F 的作用为__________________________。
(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化:__________________________。
(7)请指出该设计的缺陷:__________________________。
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【题目】常温下,下列三个化学反应均能发生:
X2+2W2+2X-+2W3+
Z2+2X-2Z-+X2
2W3++2Y-2W2++Y2
则在相同条件下,下列三个反应也能发生的是( )
①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-
2Z-+Y2 ③2W3++2Z-
2W2++Z2
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
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【题目】利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3,流程如下:
已知:NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
(1)写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________。
(2)中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外,还有少量___________和___________(填化学式)。
(3)中和液进行蒸发Ⅰ操作时,应控制水的蒸发量,避免浓度过大,目的是____________________;蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质,不能直接排放,将其冷凝后用于流程中的______________(填操作名称)最合理。
(4)母液Ⅱ需 回收利用,下列处理方法合理的是________________________。
a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作
(5)NaNO2能与N2H4反应生成NaN3,该反应中NaNO2_____(填“被氧化”或“被还原”)
N2H4 的电子式是____________________,NaN3 中含有的化学键类型是______________________。
(6)若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1,则生产1.38吨NaNO2时,Na2CO3的理论用量为________________吨(假定Na2CO3恰好完全反应)。
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【题目】(1)25℃时,浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液:①HCl,②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________(填写编号)
(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 (保留到小数点后一位)。
(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈________(填“酸性”,“中性”或“碱性”),请写出溶液中离子浓度间的一个等式:________________________________。
(4)25℃时,将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________,m与n的大小关系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。
(5)当300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。
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