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    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列说法不正确的是

    A. m=11.6

    B. 当V=5时，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mL

    D. 当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

    【答案】B

    【解析】A、碳酸钠是强碱弱酸盐，能发生两步水解，第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，水解方程式为：CO32－+H2OHCO3－+OH－，Kb=C(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=kw/ka2= ，忽略二级电离，c(OH－)=10-2.4mol·L－1，pH=14-2.4=11.6，m=11.6，故A正确；B、当V=5时，溶液相当于Na2CO3 和NaHCO3的混合物，Na2CO3 的水解大于电离，故c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，故B错误；C、若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，图中第一个突变点，消耗盐酸体积约为10mL，故C正确；D、当中和到溶液恰好为碳酸氢钠时，溶液呈碱性，要变以中性还需加更多的酸，故当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)，D正确；故选B。

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    A. 若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体

    B. 增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体

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    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

    （1）向A中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。

    A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

    （2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。

    （3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。

    （4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________；观察到装置C 中发生的现象是__________________________。

    （5）装置D和F 的作用为__________________________。

    （6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。

    （7）请指出该设计的缺陷：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列三个化学反应均能发生：

    X2+2W2+2X-+2W3+

    Z2+2X-2Z-+X2

    2W3++2Y-2W2++Y2

    则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

    ①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

    A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

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    【题目】利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3，流程如下：

    已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

    （1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________。

    （2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3 外，还有少量___________和___________（填化学式）。

    （3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理。

    （4）母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

    a.转入中和液 b.转入结晶Ⅰ操作 c.转入转化液 d.转入结晶Ⅱ操作

    （5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2_____（填“被氧化”或“被还原”）

    N2H4 的电子式是____________________，NaN3 中含有的化学键类型是______________________。

    （6）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。

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    【题目】（1）25℃时，浓度为0.1 mo1·L-1的6种溶液：①HCl，②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④Na2CO3 ⑤KCl ⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为_______________（填写编号）

    （2）25℃时，醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L，则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh=_______ mo1·L-1 （保留到小数点后一位）。

    （3）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式：________________________________。

    （4）25℃时，将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= _____________，m与n的大小关系是m_____n(填“>”“=”或“<”)。

    （5）当300mL1 mo1·L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________。

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