【题目】制取一氯乙烷最好采用的方法是( )
A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应
C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷和氯化氢反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A. NaCl(aq) NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B. FeS2SO2
H2SO4
C. SiO2SiCl4
Si
D. N2NH3
NH4Cl(aq)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学设计如图所示实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是 ( )
A. 收集到的V L气体全为NO
B. 过滤用到的玻璃仪器:烧杯、漏斗、玻璃棒
C. 操作Ⅱ应是洗涤
D. 铜的质量分数为×100%
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.天然油脂的分子中含有酯基,属于酯类
B.煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化
C. A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】镍铬钢俗称不锈钢,在日常生活中应用广泛,含有铁、铬、镍、碳等元素。
请回答下列问题:
(1)镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________,基态Fe3+有_____种不同运动状态的电子,基态铬原子有__________个未成对电子。
(2)配合物[Cr(H2O)6]3+中,与Cr3+形成配位键的原子是_______________(填元素符号),铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO,CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。
(3)镍能与CO 形成Ni(CO)4,常温下Ni(CO)4是无色液体,易溶于有机溶剂,推测Ni(CO)4是__________晶体,组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________(填元素符号),CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。
(4)NiO 的立方晶体结构如图所示,则O2-填入Ni2+构成的________空隙(填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”)。NiO晶体的密度为ρg·cm-3,Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm,阿伏加德罗常数值为NA,则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】根据图示及描述,回答下列问题:
(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管口注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?____________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由_____________。
(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?___________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”),判断理由____________。
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【题目】常温下,用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4,Ka2=10-10.2,下列说法不正确的是
A. m=11.6
B. 当V=5时,c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若用酚酞作指示剂,溶液由红色变为浅红色时,消耗盐酸体积约为10mL
D. 当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)
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【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA
B. 25 ℃时,pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时,转移电子数目为0.01NA
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