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    【题目】制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）

    A. 乙烷和氯气反应 B. 乙烯和氯气反应

    C. 乙烯和氯化氢反应 D. 乙烷和氯化氢反应

    【答案】C

    【解析】

    乙烷和氯气光照取代，副产物多，不易分离。乙烯和氯气加成，产物是1，2－二氯乙烷，但和氯化氢加成则得到氯乙烷。乙烷和氯化氢不反应。答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)

    A. NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)

    B. FeS2SO2H2SO4

    C. SiO2SiCl4Si

    D. N2NH3NH4Cl(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如图所示实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 收集到的V L气体全为NO

    B. 过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒

    C. 操作Ⅱ应是洗涤

    D. 铜的质量分数为×100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

    B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化

    C． A12O3可以与水反应得到其对应水化物 Al(OH)3

    D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。

    请回答下列问题：

    （1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe3+有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有__________个未成对电子。

    （2）配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将CH3CH2OH 氧化为CH3CHO，CH3CHO 中—CH3和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、___________________。

    （3）镍能与CO 形成Ni(CO)4，常温下Ni(CO)4是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO)4是__________晶体，组成Ni(CO)4的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为_______________。

    （4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O2-填入Ni2+构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体”或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm-3，Ni2+和O2-的半径分别为r1pm和r2pm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示及描述，回答下列问题：

    （1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？____________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由_____________。

    （2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？___________(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于合成纤维的是（　　）

    A. 有机玻璃 B. 锦纶 C. 电木 D. 阿胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定10.00mL浓度为0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。已知H2CO3的Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.2，下列说法不正确的是

    A. m=11.6

    B. 当V=5时，c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 若用酚酞作指示剂，溶液由红色变为浅红色时，消耗盐酸体积约为10mL

    D. 当V=a时c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NA

    B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1NA

    C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

    D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

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