Question

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂（易被氧化），某研究性学习小组为了制备少量Na2S2O5，并探究SO2的某些性质，设计下图所示装置（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）向A中滴加的硫酸最好选用__________________（填字母）。

A.98%的浓硫酸 B.70%的硫酸 C.10%的稀硫酸

（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是__________________________。

（3）关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为__________________________。

（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有__________溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是_____________________________________；观察到装置C 中发生的现象是__________________________。

（5）装置D和F 的作用为__________________________。

（6）设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：__________________________。

（7）请指出该设计的缺陷：__________________________。

Answer 1

【答案】 B 拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔) SO2+Na2SO3=Na2S2O5 品红溶液 SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+或2Fe3++SO2＋2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(其他合理答案也给分) 有淡黄色沉淀生成 除去多余的SO2，防止污染空气 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)

【解析】（1）A中制备二氧化硫，A.98%的浓硫酸不利于气体的逸出，故A错误；B.70%的硫酸浓度恰到好处，故B正确；C.10%的稀硫酸浓度太低，二氧硫在其中溶解的量多，反应速度也慢，故D错误；故选B。（2）打开分液漏斗旋塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)；（3）装置E中发生反应的化学方程式为SO2+Na2SO3=Na2S2O5 ；（4）关闭K2、K3，打开K1，若探究SO2的漂白性，装置B应盛有品红溶液溶液；若探究SO2的还原性，B中发生反应的离子方程式可以是SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+或2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-＋4H+或2Fe3++SO2＋2H2O=2Fe2++SO42-+4H+(其他合理答案也给分) ；观察到装置C 中发生的现象是有淡黄色沉淀生成；（5）装置D和F 的作用为除去多余的SO2，防止污染空气；（6）要设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化：Na2S2O5晶体在空气中易被氧化为Na2SO4，用盐酸、氯化钡溶液检验样品中是否含有硫酸根即可。方法：取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（7）该设计的缺陷：AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化(没有防止Na2S2O5被氧化的措施)。