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    15．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
    B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
    D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

    分析 依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式，依据盖斯定律已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ•mol-1，将方程式2×②-①得，由此分析解答．

    解答 解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g），△H=+67.7KJ•mol-1；
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g），△H=-534KJ•mol-1
    将方程式2×②-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=2×（-534KJ•mol-1）-（+67.7KJ•mol-1）=-1135.7kJ•mol-1，
    故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．
    故选D．

    点评 本题考查反应热的计算，掌握盖斯定律及其计算方法是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法错误的是（　　）
    A．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学原则
    B．正丁烷的二氯代物有5种（不考虑立体异构）
    C．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应
    D．淀粉、纤维素、麦芽糖均属于糖类，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g．
    求：（1）钠表面的氧化钠的质量是多少？
    （2）所得溶液的溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验是进行化学研究的重要手段之一．请回答下列问题：
    （1）下列实验操作，错误的是bc（填写序号）．
    a．用纸槽往试管里装粉末状药品时，试管应先横放再直立
    b．称取氢氧化钠固体时，应将氢氧化钠固体直接放在左边托盘内，右边托盘放砝码
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶都不能用酒精灯直接加热
    d．闻气体气味时，应取一瓶盛满气体的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻扇地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，闻气味
    （2）实验室需要一定物质的量浓度的溶液．请回答下列问题：
    ①在如图所示仪器中，配制450mL 1mol•L-1硫酸溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

    ②在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是abd（填写序号）．
    a．使用容量瓶前检验是否漏水
    b．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    c．若配制硫酸溶液时，用量筒量取浓硫酸后用玻璃棒引流注入容量瓶中，然后加蒸馏水．
    d．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
    ③实验室需要配制450mL 1mol•L-1 NaOH溶液，其实验步骤如下：
    a．计算应称取氢氧化钠固体的质量为20.0g；b．称量氢氧化钠固体；c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶；d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    上述步骤的正确操作顺序为a、bdcf、e（用序号表示）．
    （3）将4.48L（标准状况）氨气通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物质的量浓度是4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（　　）
    A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+B．Fe3+、Fe2+、Zn2+
    C．Cu2+、Fe3+、Zn2+D．Cu2+、Fe2+、Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语表示不正确的是（　　）
    A．乙醛的结构简式：CH3COH
    B．乙烯的比例模型：
    C．S2-的结构示意图：
    D．含中子数为10的氧元素的一种核素${\;}_{8}^{18}$O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关NA叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，1molSO3的气体体积为22.4L
    B．1mol铁粉与过量Cl2反应时，转移电子数为2NA
    C．含有2NA个氧原子的D2O质量为40g
    D．16gO2分子中含有的氧原子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽马鞍山二中高一10月阶段测化学卷（解析版） 题型：选择题

    如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

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