Question

10．把等物质的量的CuSO₄、FeCl₃和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（　　）

• A． Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺
• B． Fe³⁺、Fe²⁺、Zn²⁺
• C． Cu²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺
• D． Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺

Answer 1

分析 氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，Zn先与Fe³⁺反应生成Fe²⁺、Zn²⁺，等物质的量时，由电子守恒可知，Zn失去电子大于铁得到电子，则还与Cu²⁺反应，以此来解答．

解答 解：氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，Zn先与Fe³⁺反应生成Fe²⁺、Zn²⁺，等物质的量时，由电子守恒可知，Zn失去电子大于铁得到电子，则还与Cu²⁺反应，且铜离子剩余，溶液中大量存在的金属阳离子是Cu²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺，
故选D．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握氧化性的强弱及离子反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意等物质的量及电子守恒的应用，题目难度不大．