练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、三氯化铁溶液中加入铁Fe3++Fe═2Fe2+
    B、氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag++Cl-═AgCl↓
    C、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
    D、硫化亚铁与盐酸反应  S2-+2H+═H2S↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．电子、电荷不守恒；
    B．反应生成氯化银和硝酸镁；
    C．溴化亚铁全部被氧化，不符合离子的配比；
    D．FeS在离子反应中保留化学式．
    解答： 解：A．三氯化铁溶液中加入铁的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故A错误；
    B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故B正确；
    C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
    D．硫化亚铁与盐酸反应的离子反应为FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）．由此可知，该溶液可能是（　　）
    A、CuSO4溶液
    B、HBr溶液
    C、NaCl溶液
    D、硫酸溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    放热反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（　　）
    A、K2和K1的单位均为mol?L-1
    B、K2＞K1
    C、c2（CO）=c2（H2O）
    D、c1（CO）＞c2（CO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全．电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图：
    （1）
     
    极为电池的负极，电池工作时电流方向为
     
    （用a或b表示）；
    （2）写出电池负极反应方程式
     
    ；
    （3）用该燃料电池电解CuSO4溶液，则电解时发生的离子方程式为：
     
    ；若该燃料电池中有1mol乙醇被氧化时则电解池就会生成
     
    g单质Cu．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝与氢氧化钠溶液离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
    A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
    B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有Ag+
    C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变红，一定有NH4+
    D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，不一定有Ba2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是
     
    ；体积由多到少的顺序是
     
    ．
    （2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
     
     g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、
     
    、
     
    、
     
    ．
    下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图．其中W的原子序数是Y的2倍．
     X E Y
     
    Z    		 W 
    （1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为
     

    （2）-定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2（g）和XY （g），发生反应：WY2（g）+2XY（g）?2XY2（g）+W（l）．T1℃时，各物质的平衡浓度如下表：
    ①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为
     
    反应
    （填“吸热”或“放热”）．

    ②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2
     
    a1（T1℃时的转化率）（填“＜”“＞”“=”）
    （3）室温下，Mg（OH）2饱和溶液
     
    （填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因（已知：Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-12，lg5=0.7）．答
    （4）化学反应E2+3H2?2EH3；△H＜0在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是
     
    （填字母代号）
    a．升高温度    b．加催化剂    c．增加H2的浓度    d．分离出EH3
    一定条件下，1molE2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23．lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为
     
    ．
    （5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示．其中B为电源的
     
    极，其电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）
    A、100 mL 2 mol?L-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C、对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的反应，加入固体碳，反应速率加快
    D、往容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O2?2SO3的反应速率

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案