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    （1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是
     
    ；体积由多到少的顺序是
     
    ．
    （2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
     
     g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、
     
    、
     
    、
     
    ．
    下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．
    考点：物质的量的相关计算,配制一定物质的量浓度的溶液
    专题：
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    各物质的物质的量，再根据分子式计算含有的原子的物质的量，原子物质的量越大，含有原子数目越多；同温同压下，气体分子物质的量越大，气体的体积越大；
    （2）结合n=cV、m=nM计算；根据配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤选取实验仪器；根据c=
    n
    V
    并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
    解答： 解：（1）设O2、NH3、CO2、Cl2四种气体的质量都为m，
    mg的O2的物质的量为：n=
    m
    M
    =
    mg
    32g/mol
    =
    m
    32
    mol，含有原子物质的量为
    m
    32
    mol×2，
    mg的NH3的物质的量为：n=
    m
    M
    =
    mg
    17g/mol
    =
    m
    17
    mol，含有原子物质的量为
    m
    17
    mol×4，
    mg的CO2的物质的量为：n=
    m
    M
    =
    mg
    44g/mol
    =
    m
    44
    mol，含有原子物质的量为
    m
    44
    mol×3，
    mg的Cl2的物质的量为：n=
    m
    M
    =
    mg
    71g/mol
    =
    m
    71
    mol，含有原子物质的量为
    m
    71
    mol×2，
    原子物质的量越大，含有原子数目越多，故四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是NH3＞CO2＞O2＞Cl2；
    在相同温度和相同压强条件下，气体分子物质的量越大，气体的体积越大，故体积由多到少的顺序是NH3＞O2＞CO2＞Cl2；
    故答案为：NH3＞CO2＞O2＞Cl2；NH3＞O2＞CO2＞Cl2；
    （2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量为0.25L×0.2mol/L×250g/mol=12.5g，配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，
    用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，所以还需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；
    A．Na2CO3?10H2O已失去部分结晶水，溶质的质量偏大，浓度偏大，故A选；
    B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C选；
    D．定容时，仰视刻度线，则导致溶液体积偏大，故浓度偏低，故D不选；
    E．称量时误操作为“左码右物”时，m物=m砝-m游，会导致溶质的质量偏小，则浓度偏低，故E不选；
    F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线是正常的，立即滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏低，故F不选；
    故答案为：12.5；250mL容量瓶；烧杯；玻璃棒；AC．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算以及一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，比较基础，注意公式的灵活运用，题目难度不大．
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    在标况下，1L水溶解了300L氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为
     
    ，物质的量浓度为
     
    ．

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    下列有关铜锌原电池的叙述正确的是（　　）
    A、正极反应为Zn-2e-═Zn2+
    B、电池反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    C、在外电路中，电子从正极流向负极
    D、取下盐桥，原电池仍可工作

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    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、三氯化铁溶液中加入铁Fe3++Fe═2Fe2+
    B、氯化镁溶液中加入硝酸银溶液Ag++Cl-═AgCl↓
    C、过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
    D、硫化亚铁与盐酸反应  S2-+2H+═H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
     
    ，反应后得到的溶液呈
     
    色．用此溶液进行以下实验：
    （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （2）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
     
    烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别
     

    （3）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是
     
    ．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
     

    ③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+
    B、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C、氨水中加入少量氯化铝溶液  Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    D、H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaOH的质量分别是
    （　　）
    A、950 m L，76.0 g
    B、500 m L，80.0 g
    C、1000 mL，80.0 g
    D、1000 m L，76.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解精炼铜的叙述中不正确的是（　　）
    A、粗铜板为阳极
    B、粗铜所含Au、Ag、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
    C、电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu
    D、精铜的纯度可达99.95%～99.98%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、35Cl和37Cl 互称为同位素
    B、和互称为同分异构体
    C、H2、D2和T2互称为同素异形体
    D、C2H4与C4H8一定能互称为同系物

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