练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
     
    ，反应后得到的溶液呈
     
    色．用此溶液进行以下实验：
    （1）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈
     
    色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （2）取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到
     
    烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别
     

    （3）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化．
    ①先出现红褐色沉淀，原因是
     
    ．
    ②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
     

    ③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：胶体的重要性质
    专题：
    分析：根据金属氧化物与酸反应生成盐和水，写出相应的化学方程式；
    （1）根据制取胶体的实验分析；
    （2）胶体和溶液是不同的分散系，胶体有丁达尔效应溶液没有；
    （3）①依据胶体聚沉的性质解答；
    ②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应；
    ③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子．
    解答： 解：Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，该反应的离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，所得溶液实际是溶液FeCl3，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色．
    故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；黄；
    （1）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，
    故答案为：红褐；  
    （2）胶体具有丁达尔效应，常用词方法区别溶液和胶体，故答案为：乙；溶液和胶体；
    （3）①碘化氢为可溶性电解质，能够使氢氧化铁胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀；
    故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；
    ②氢氧化铁与氢碘酸发生酸碱中和反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，所以沉淀溶解，溶液呈黄色；
    故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
    ③三价铁离子具有强的氧化性，能够氧化碘离子，生成单质碘，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，所以最后溶液颜色加深；
    故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．
    点评：本题考查了强氧化铁胶体的制备和性质，题目难度不大，书写胶体的性质是解题关键，注意离子方程式的书写．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    FeSO4?7H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（　　）
    A、Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+
    B、FeSO4?7 H2O溶于水后显酸性
    C、FeSO4?7H2O溶于水后显碱性
    D、以上都不对

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     
    ．
    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的pH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
     
    乙（填“＞”、“＜“或“=”）
    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式
     
    ．
    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）．试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所放出的化学能直接转化为电能．现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入
     
    极（填a或b，下同），电子从
     
    极流出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铝与氢氧化钠溶液离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子核内有6个质子、6个中子的碳原子的质量是1.993×10-26kg，某种原子的质量是9.288×10-26kg，则该原子的相对原子质量是（　　）
    A、
    9.288
    1.993
    B、1.993×
    12
    9.288
    C、
    9.288
    1.993×12
    D、9.288×
    12
    1.993

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是
     
    ；体积由多到少的顺序是
     
    ．
    （2）配制250mL0.2mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O的质量
     
     g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、
     
    、
     
    、
     
    ．
    下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
     
    ．
    A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
    B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．定容时，仰视刻度线
    E．称量时误操作为“左码右物”
    F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如限定使用以下的物质：正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐      酸：盐酸、醋酸、稀硫酸，那么符合：2H++SO32-═SO2↑+H2O 这个离子方程式的化学反应式共有（　　）
    A、6个B、9个
    C、12个D、15个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的氯气与下列足量物质反应，转移的电子数最少的是（　　）
    A、冷的NaOH溶液
    B、SO2的水溶液
    C、FeCl2溶液
    D、铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应的是（　　）
    A、元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
    B、元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
    C、元素Z：位于元素周期表中的第三周期ⅢA 族
    D、元素W：它的焰色反应颜色呈黄色

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案