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    下列离子方程式书写正确的是（  ）
    A．铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3（浓）Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
    D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
    C
    A项,浓硝酸应拆写成离子形式,正确为Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O;B项,正确的离子方程式应为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓;D项,应生成Mg（OH）2沉淀,正确应为:Mg2++2HC+4OH-+2Ca2+Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O
    B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－
    D．二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=CO32一+ H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(　　)
    A．Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO32—＋3S↓＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)
    A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
    B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
    C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
    D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(　　)
    A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
    C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O
    D．在小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+ 的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+ 物质的量分别（  ）
    A．2 mol、3 mol、6 mol
    B．3 mol、2 mol、6mol
    C．2 mol、3 mol、4 mol
    D．3 mol、2 mol、2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。
    Ⅰ.（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的条件下与Na2SO3反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________。
    Ⅱ.实验室也可用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2，其流程如下：

    （2）写出电解时发生反应的化学方程式：________________________________。
    （3）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________。（填序号）
    A．饱和食盐水B．碱石灰
    C．浓硫酸D．水
    （4）测定ClO2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-），共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

    ①装置中玻璃液封管的作用是______________________________________。
    ②请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式__________________________。
    ③滴定终点的现象是_______________________________________________。
    ④测得通入ClO2的质量m（ClO2）＝________。（用含c、V的代数式表示）
    （5）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子ClO2-。2001年我国卫生部规定，饮用水的ClO2-含量应不超过0.2 mg·L－1。若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的某还原剂，该反应的氧化产物是________（填化学式），其发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表对某些反应方程式的评价合理的是(　　)
    编号
    		实验
    		离子方程式或电极反应式
    		评价
    A
    		次氯酸钙溶液中通入足量SO2
    		Ca2++ClO-+SO2+H2OCaSO4↓+Cl-+2H+
    		正确
    B
    		Ba(OH)2溶液中加入过量Al2(SO4)3溶液
    		3Ba2++6OH-+2Al3++3S3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
    		正确
    C
    		醋酸铵溶于水
    		CH3COO-+NCH3COOH+NH3·H2O
    		错误,阴阳离子水解相互促进,应该用“”号
    D
    		用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间
    		阴极:Cu2++2e-Cu
    阳极:4OH--4e-2H2O+O2↑
    		错误,只因为两极得失电子没配平
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为________，离子方程式__________________________。
    ②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为________________________。离子方程式是_______________________。
    ③对比①和②实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42—按氧化性由强到弱的顺序排列为________________________________________。
    (2)今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实，并写出反应的化学方程式。
    ①浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。___________________________。
    ②氯化铁溶液中Fe3＋的氧化性比硫酸铜溶液中的Cu2＋强。__________________________________________。
    ③铁的还原性比铜强。_________________________。

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