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    烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液,向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba(OH)2溶液,烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是(　　)
    A．曲线a表示Ba2+的物质的量的变化
    B．曲线c表示OH-的物质的量的变化
    C．加入Ba(OH)2溶液50 mL反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42—BaSO4↓+H2O
    D．加入Ba(OH)2溶液大于50 mL后,反应的离子方程式为OH-+H+H2O
    B
    起始n(NaHSO4)="0.1" mol,即n(Na+)="0.1" mol[反应前后n(Na+)不变,所以曲线不对应Na+],n(H+)="0.1" mol,n(SO42—)="0.1" mol,加入Ba(OH)2溶液后,SO42—、H+要减少,加入Ba(OH)2溶液50 mL时,即n[Ba(OH)2]="0.05" mol,此时H+中和完,所以曲线b表示H+的变化,SO42—反应一半,当加入Ba(OH)2溶液大于50 mL时,OH-开始增多,所以曲线c表示OH-的变化,当加入Ba(OH)2溶液100 mL时,SO42—沉淀完,所以曲线a表示SO42—的变化,加入Ba(OH)2溶液大于100 mL时,Ba2+开始增多,所以曲线d表示Ba2+的变化,加入Ba(OH)2溶液50 mL 时,反应的H+与SO42—的物质的量之比为2∶1,所以离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42—2H2O+BaSO4↓,大于50 mL 时,H+已反应完,反应为Ba2++SO42—BaSO4↓。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    是一种食品添加剂，它与酸性溶液的反应方程式为：
    ，下列叙述中正确的是
    A．生成l mo1需消耗0.4mo1
    B．反应过程中溶液的pH减小
    C．该反应中NO被还原
    D．X表示的粒子是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    解释下列事实的方程式正确的是
    A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
    B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O＝2H++SO32－
    C．用石墨电极电解AlCl3溶液，阴极附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e－ ＝2Al(OH)3↓＋3H2↑
    D．工业上制取硅：SiO2＋CSi＋CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是：
    A．铜片跟稀硝酸反应：Cu+4H+ + NO3－=Cu2++NO↑+2H2O
    B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
    C．FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
    D．向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是
    A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像
    B．乙是等pH值的MCl2和NCl2溶液稀释时pH值变化图，由此可推测M的金属性较强
    C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2H2O2(l)＝2H 2O(l)＋O2(g)△H＝—2(Ea2′－Ea2) kJ·mol-1
    D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为＋3、＋2)，设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是________________________________________________。
    （2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。
    （3）欲使1 L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入________g FeSO4·7H2O。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是（  ）
    A．铜溶于浓硝酸:Cu+4HNO3（浓）Cu2++2NO2↑+2H2O
    B．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe（OH）3↓+BaSO4↓
    C．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC+HClO
    D．碳酸氢镁与足量的石灰水反应:Mg2++2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。
    （1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，_______ 和_______是主要的去离子方法。
    （2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    ①废水I若采用CO2处理，离子方程式是_______。
    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为________。
    ③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2＋＋_______=CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0. 05 mg/L。若某工厂排放的废水1L中含，是否达到了排放标准_______（填“是”或“否”）。
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。，若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5:2，则该反应的离子方程式为____________
    （3）地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2（或MgR2）型树脂置于_______中浸泡一段时间后便可再生。
    （4）海水的淡化是除去海水中所含的盐分，如图是海水中利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰性电极。请回答：

    ①阳离子交换膜是指____（填“A”或“B”）。②写出通电后阳极区的电极反应式____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量（Y）与加入物的量（X）之间的关系符合如图所示的是

     
    		甲溶液
    		乙物质
    A
    		HCl和CaCl2
    		NaHCO3溶液
    B
    		H2SO4和MgSO4
    		NaOH溶液
    C
    		Fe2（SO4）3和CuSO4
    		Fe粉
    D
    		AlCl3和HCl
    		NH3气体
     

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