【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 物质熔、沸点的高低顺序是晶体硅>氯化钠>冰>氖气
B. 微粒半径由大到小的顺序是H+>Li+>H-
C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】世上万物、神奇可测,其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断,下列分子的空间构型是V形的是_____(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同一族,且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为____,Q2+的未成对电子数是_____。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料,Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①制元素在周期表中的位置是______,[Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化学键的类型有______(填字母)。
A离子键 B金属键 C.配位键 D.非极性键 E极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是______,写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:_ ______。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物.则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示。则该化合物的化学式为_____,如果该晶体的密度为ρg/cm3,则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____(用含ρ的代数式表示,其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
B. Cl与Cl得电子能力相同
C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
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【题目】下列的图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况
B. 图2表示KNO3的溶解度曲线,图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
C. 图3表示某一放热反应,若使用催化剂,E1、E2、△H都会发生改变
D. 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时,产生n(CO2)的情况
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【题目】将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
(1)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的溶液,得到沉淀2.33g,则稀释后所得溶液中
的物质的量浓度为__________。
(2)把产生的气体缓缓通入100mL a的NaOH溶液中,若反应物均无剩余,则a的取值范围是____________。
(3)若浓硫酸中含溶质b mol,投入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量n()_________0.5b mol(填“>”“<”或“=”);原因是_____________________________
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【题目】根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO32FeCl+NO+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
【答案】A
【解析】
试题依据还原剂的还原性>还原产物的还原性,反应2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2 中还原性I-> Fe2+,反应H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4中还原性H2SO3> I-,反应3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中还原性Fe2+> NO,综上分析可得还原性H2SO3> I-> Fe2+> NO,答案选A。
考点:考查氧化性、还原性强软的比较
【题型】单选题
【结束】
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【题目】(1)下列物质:①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。
属于电解质的是(填序号,下同)_____,属于非电解质的是_____,能导电的是______。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①NaHSO4 ___________________________;
②Al2(SO4)3 ________________________________;
③NH4NO3 ________________________。
(3)按要求写出下列方程式:
①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式:_____________。
②写出能用离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O表示的一个化学方程式:__________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
B. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170 ℃,产生的使酸性KMnO4溶液褪色的气体只是乙烯
D. 遇FeCl3溶液可显紫色
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【题目】(1)把对应物质的字母代码填入括号内.
A.水玻璃 B.明矾 C.浓硫酸 D.过氧化钠 E.新制氯水 F.小苏打 G次氯酸钙
①能使石蕊试液先变红后褪色___________。
②能做木材防火剂___________。
③能做处理胃酸过多的一种药剂____________。
(2)综合考虑经济、技术、环保等方面因素,设计以铜为原料制取硫酸铜的最佳路线图。如:
路线图为:________________。
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