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    【题目】若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2＋，则溶液中NO的物质的量浓度为(　　)

    A. 5ρ mol·L－1 B. 2.5ρ mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

    【答案】A

    【解析】本题考查物质的量浓度的计算。

    解析：20克密度为ρg/cm3的硝酸钙溶液的体积为20g/ρg/cm3=(20/ρ)×10-3L，2克Ca2+的物质的量为2g/40(g/mol) =0.05mol，则Ca2+的物质的量浓度为0.05mol/[((20/ρ) ×10-3L) =2.5ρmol/L，由硝酸钙的化学式Ca（NO3）2可知NO3-离子的浓度为2.5ρmol/L×2=5ρmol/L。

    故选A。

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    【题目】不能用来检验石蜡油分解产物的试剂是（ ）

    A.溴的四氯化碳溶液

    B.酸性高锰酸钾溶液

    C.澄清石灰水

    D.溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42- 和NO3 -。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。

    (1)NO3-中心原子轨道的杂化类型为___________；SO42- 的空间构型为_____________（用文字描述）。

    (2)Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。

    (3)臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步： OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为_______。

    (4)为测定大气中臭氧(O3)含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

    (已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

    ①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式__________________________。

    ②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

    ③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。

    ④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

    （1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

    ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。

    （2）A中装的试剂为________。

    （3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。

    II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示

    （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。

    （5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是

    A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

    B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

    C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

    D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）

    A. 原子半径：X<Y<Z

    B. 气态氢化物的稳定性及其水溶液的酸性：R＞W

    C. W、X形成的化合物以及它们与水反应生成物都是共价化合物

    D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应

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    【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

    (1)写由A与D的化学式:A___________D___________________。

    (2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。

    (3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。

    (4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。

    (5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）

    A.铝B.铜C.锡D.硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据已学知识，请回答下列问题：

    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有______种。

    （2）画出第四周期的第ⅠB族元素基态原子电子排布式：____________________。

    （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。

    （4）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是_______________(填化学式)。

    （5）第ⅢA族的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素。硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H+，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：_______________________________。

    （6）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_________，三角锥形分子 _________ 。

    （7）钛被称为未来金属，已知某钛的化合物TiCl3·6H2O（相对分子质量为262.5）配位数为6，取该晶体26.25克配成溶液，加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称重，沉淀为28.70克，则该晶体的化学式可表示为______________________________。

    （8）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为_____________；若两种 晶体中最邻近的铁原子间距离相同，则体心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比为____________。

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