Question

【题目】将FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定质量的铁粉中充分反应，所加混合溶液的体积与反应后剩余固体质量如图所示。已知原混合溶液中Fe3+浓度为0.200 mol/L，经检测M点时溶液中无Cu2+；

求：

（1）c(CuCl2 )=______mol·L－1。

（2）铁粉的质量_______g。

Answer 1

【答案】 0.700或0.70 44.8

【解析】（1）氧化性是铁离子大于铜离子，铁离子首先氧化金属铁。经检测M点时溶液中无Cu2+，固体质量不变，根据2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝Fe2++Cu可知消耗的铁的质量与析出的铜的质量相等。设氯化铜的物质的量是xmol，铁离子是0.2mol，则（0.1+x）×56＝64x，解得x＝0.7，因此c(CuCl2 )=0.7mol÷1L＝0.70mol·L－1。（2）加入8L溶液时固体全部溶解，这说明铁只与铁离子反应，铁离子是1.6mol，则铁粉的质量是0.8mol×56g/mol＝44.8g。