Question

【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL－1的几种盐溶液的pH如表：

序号	①	②	③	④	⑤
溶液	NH4Cl	CH3COONH4	NaHCO3	NaX	Na2CO3
pH	5	7	8.4	9.7	11.6

（1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

（2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

（3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____molL﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）下列说法正确的是_____。

A．c（NH4+）：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1molL－1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

（5）某同学欲用0.1molL－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

Answer 1

【答案】 CO32－+H2OHCO3－+OH－ X－+CO2+H2O=HCO3－+HX 10－5 ＝ AD 2HCO3－+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c（Ca2+）增大，使平衡向右移动，产生大量白色沉淀和气体（或能答出Ca2+结合HCO3－中的CO32－，产生白色沉淀，产生的H+与HCO3－结合产生CO2即 HCO3－+Ca2+CaCO3+H+，H++HCO3－H2O+CO2）

【解析】（1）Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解的离子方程式为CO32－+H2OHCO3－+OH－，碱性条件下促进油污水解，从而达到除油污的目的；（2）图表中数据可知，NaX溶液pH大于NaHCO3，小于Na2CO3，说明酸性HCO3﹣＜HX＜H2CO3，因此溶液④中通少量CO2的离子方程式为X－+CO2+H2O=HCO3－+HX；（3）25℃时，溶液①NH4Cl的pH=5，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成一水合氨，溶液显酸性，由水电离产生的c（OH﹣）水=c（H+）水=10﹣5mol/L，CH3COONH4溶液pH=7，溶液呈中性说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，Ka（CH3COOH）=Kb（NH3H2O）；（4）A．等浓度的NH4Cl和CH3COONH4溶液相比，醋酸铵溶液中铵根离子水解程度大，c（NH4+）：①＞②，A正确；B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，醋酸根离子和铵根离子水解相互促进，溶液中离子总数不相等，B错误；C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中存在物料守恒：c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）=0.1molL﹣1，C错误；D．CH3COOH酸性大于HX，将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小，D正确；答案选AD；（5）用0.1molL﹣1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成，原因是：2HCO3－+Ca2+CaCO3+CO2+H2O，c（Ca2+）增大，使平衡向右移动，产生大量白色沉淀和气体（或能答出Ca2+结合HCO3﹣中的CO32﹣，产生白色沉淀，产生的H+与HCO3﹣结合产生CO2即HCO3－+Ca2+CaCO3+H+，H++HCO3－H2O+CO2。