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    【题目】加热时，下列反应有单质生成的是

    A.Cu与浓硫酸B.A1与H2OC.Fe与SD.H2与Cl2

    【答案】B

    【解析】

    A. 加热时，Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，没有单质生成，故A错误；

    B. 加热时，A1与H2O能够缓慢反应生成氢气，故B正确；

    C.硫具有弱氧化性，与变价金属Fe反应生成FeS，不能反应生成单质，故C错误；

    D. H2与Cl2反应生成氯化氢，没有单质生成，故D错误；

    故选B。

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    A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

    B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

    C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

    D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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    A.OB.MgC.NaD.He

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    【题目】化合物M由两种元素组成，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

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    （2）将气体A通入溶液E中，溶液由黄色变成浅绿色，且酸性明显增强．写出该反应的离子方程式_____。

    （3）化合物M的化学式为_____。

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    【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL－1的几种盐溶液的pH如表：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    （1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

    （2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

    （3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____molL﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）下列说法正确的是_____。

    A．c（NH4+）：①＞②

    B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1molL－1

    D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    （5）某同学欲用0.1molL－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

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    A.均为有色单质B.均为双原子分子

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