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    【题目】消毒酒精中含75%的酒精是指

    A.甲醇B.乙醇C.乙醛D.乙酸

    【答案】B

    【解析】

    75%的医用酒精指的是75体积的乙醇和25体积的水混合而成的溶液，酒精是乙醇的俗称，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

    （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    温度/0C

    270

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①由表中数据判断该反应的△H_______0（填“>”“=”或“<”）

    ②某温度下，将2 molCO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________，此时的温度为___________。

    （2）要提高CO的转化率，可以采取的措施是____________（填序号）。

    a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO的浓度 d.加入H2加压

    e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇

    （3）3000C时，在2L的密闭容器中充入2 mol CO，2mol CH3OH，6mol H2，则此时正__逆（填“>”“<”“=” ）

    （4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题的重点。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：

    ①X在T10C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ②Y在T20C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

    ③Z在T30C时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×106倍；

    已知：T1>T2>T3，根据上述信息，写出你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是( )

    A. 纤维素、脂肪 B. 蛋白质、高级烃 C. 淀粉、油脂 D. 蛋白质、硬化油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为

    A. 5，3 B. 2，4 C. 3，1 D. 1 ，2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）

    A. 1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH=＋267 kJ·mol－1

    B. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－534 kJ·mol－1

    C. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH =－534 kJ·mol－1

    D. N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH =－133.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚氯乙烯制品随处可见，但聚氯乙烯塑料不可用于生产

    A.食品保鲜袋B.衣物包装袋C.垃圾桶D.雨披

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据下图所示装置完成以下练习：

    （1）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成气态水时的热化学方程式： ________________.

    （2）写出298K时C2H4气体在氧气中完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：__________________.

    （3）现在把C2H4在空气中燃烧的反应设计成如丙图中所示的燃料电池，则a口通入的气体是_________，该极的电极反应式为：____________________________

    （4）b电极上发生的电极反应式为：______________________________________.

    （5）碱性镉镍可充电电池的总反应为：则该电池充电时的阴极反应为：__________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）
    A.H2S+2HNO3═S↓+2NO2↑+2H2O
    B.CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O
    C.4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
    D.3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，物质的量浓度均为0.1molL－1的几种盐溶液的pH如表：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    NH4Cl

    CH3COONH4

    NaHCO3

    NaX

    Na2CO3

    pH

    5

    7

    8.4

    9.7

    11.6

    （1）用离子方程式解释溶液⑤能去除油污的原因_____。

    （2）写出溶液④中通少量CO2的离子方程式：_____。

    （3）25℃时，溶液①中，由水电离产生的c（OH－）=_____molL﹣1；Ka（CH3COOH）_____Kb（NH3H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （4）下列说法正确的是_____。

    A．c（NH4+）：①＞②

    B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

    C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c（HCO3－）+c（CO32－）=0.1molL－1

    D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

    （5）某同学欲用0.1molL－1 CaCl2溶液来鉴别溶液③和⑤，当他将CaCl2溶液滴入装有溶液③的试管中时，出现了意想不到的现象：试管中出现了白色沉淀，并伴有气体生成。试解释产生上述现象的原因：_____。

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