Question

10．取0.1mol•L^-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO₂，发生如下反应：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（　　）

• A． X是HA、Z是HB
• B． Y是HA、Z是HB
• C． Z是HA、R是HB
• D． Z是HA、Y是HB

Answer 1

分析 已知：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃，则酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，据此分析．

解答 解：已知：NaA+CO₂+H₂O?HA+NaHCO₃、2NaB+CO₂+H₂O?2HB+Na₂CO₃，则酸性：H₂CO₃＞HA＞HCO₃^-＞HB，加水稀释，促进弱酸的电离，酸性越弱，溶液稀释时pH变化越小，所以加水稀释相同的倍数时，pH变化小的是HB，由图可知，Z为HB，Y为HA，故B正确；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点以及加水稀释时弱酸的pH变化．