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    2．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（　　）
    A．2SO2+O2?2SO3B．CO+H20（气）?CO2+H2
    C．CO2+H2O?H2CO3D．NaOH+HCl=NaCl+H20

    分析 加压后，对化学反应速率没有明显影响，则反应体系中没有气体参加反应，以此来解答．

    解答 解：A、B、C中的反应中均为有气体参加的反应，只有D为溶液中的中和反应，没有气体参加，则改变压强对反应速率无影响，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响及反应的特点为解答的关键，注意压强只影响有气体参加的反应的反应速率，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A除去乙烷中少量乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液
    B检验乙醇和乙酸溶液分别在乙醇和乙酸中加入氢氧化钠溶液
    C制备少量氯化氢气体向浓硫酸中滴加浓盐酸
    D证明Fe 3+的氧化性比Cu2+强在氯化铜溶液中加入铁粉、振荡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    （1）M电极的材料是Fe，其电极名称是阴极，N的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，乙池的总反应是4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3，加入甲烷的铂电极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g 时，甲池中理论上消耗氧气为0.224L（标准状况下），若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．取0.1mol•L-1的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02mol CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O?HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O?2HB+Na2CO3．则HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时对应的曲线是（　　）
    A．X是HA、Z是HBB．Y是HA、Z是HBC．Z是HA、R是HBD．Z是HA、Y是HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．硫的含氧酸及含氧酸盐的种类较多，这些物质在工业生产中具有较为广泛的用途．回答下列问题：
    （1）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）用于纺织工业的还原性染色及丝、毛、尼龙等织物的漂白，还可用于肥皂、竹器、瓷土的漂白等．
    ①H2S2O4中，S的化合价为+3价；
    ②连二亚硫酸是一种二元弱酸，其第一步电离的电离常数表达式Ka=$\frac{c（H{S}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}{S}_{2}{O}_{4}）}$；
    ③连二亚硫酸钠暴露于空气中易吸收氧气和潮气而被氧化，且氧化产物随着O2的量不同而不同，当O2足量时，被完全氧化为NaHSO4，反应的化学方程式为2Na2S2O4+3O2+2H2O=4NaHSO4 ；若生成物NaHSO3：NaHSO4的物质的量之比为13：1时，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7．
    （2）过硫酸钾（K2S2O8）可用作漂白剂、强氧化剂、照相药品、分析试剂等．电解含硫酸、硫酸铵的电解液可制备H2S2O8，其与硫酸铵反应生成（NH4）2S2O8，再加入K2SO4可制得K2S2O8．
    ①电解含硫酸、硫酸铵的电解液时阳极反应式为2SO42--2e-=S2O82-（或2HSO4--2e-=S2O82-+2H+）；
    ②电解过程中发生反应：（NH4）2SO4+H2S2O8=（NH4）2S2O8+H2SO4，电解后加入K2SO4发生的反应为（NH4）2S2O8+K2SO4+H2SO4=K2S2O8+2NH4HSO4，然后经冷却、分离、结晶、干燥，制得过硫酸钾成品．后者能发生的原因是K2S2O8溶解度小于（NH4）2S2O8、K2SO4的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（　　）
    A．溶解B．过滤C．洗涤D．蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（　　）
    A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．1g H2含有的氢原子数目为NA
    B．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA
    C．1L1mol•L-1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
    D．1molZn变为Zn2+失去的电子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ•mol-1460360436431176347
    请回答下列问题：
    （1）比较下列物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCl4＜SiO2，原因是SiCl4为分子晶体，SiO2为原子晶体．
    （2）图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
    （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；
    1mol晶体硅中含2molSi-Si键；该反应的反应热△H=+236kJ•mol-1．

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