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【题目】有5种单核粒子,它们分别是4018□、4019□、4019+40202+4120□(□内元素符号未写出),则它们所属元素的种类有(
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种

【答案】B
【解析】解:1940□、1940□+中质子数都是19,所以是同一元素;
2040□2+、2041□中质子数都是20,所以是同一元素;
1840□﹣中质子数为18,所以是一种元素;
所以它们所属元素的种类有三种.
故选B.
【考点精析】关于本题考查的核素,需要了解核素符号:如2713Al、3216S、168O左上角为质量数,左下角为质子数才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A1 mol氧含有6.02 ×l023个微粒 B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×l0 23

C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 DCO2的摩尔质量为44g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中,它们的电离平衡常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是

A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3

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【题目】空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物质

(1)烟气的脱硝(除NOx)技术和脱硫(除SO2)技术都是环境科学研究的热点。

选择性催化还原技术(SCR)是目前最成熟的烟气脱硝技术,即在催化剂作用下,用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905.5kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=

②在催化剂作用下,尿素[CO(NH22]也可以将NOx反应生成N2和H2O。写出CO(NH22与NO2反应的化学方程式

(2)电化学法是合成氨的一种新方法,其原理如图1所示,阴极的电极反应是

(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影响,恒温恒容时,将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化,c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 时,尿素产量最大;经计算,图中y= (精确到0.01)。

(4)废水中含氮化合物的处理方法有多种。

①用次氯酸钠氧化氨气,可以得到N2H4的稀溶液,该反应的化学方程式是__________。

②用H2催化还原法可降低水中NO的浓度,得到的产物能参与大气循环,则反应后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不变”)。

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【题目】己知:FeS2中S为-1价,Cu2S中S为-2价。对于反应l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是( )

A.只有硫酸铜作氧化剂

B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7

D.1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

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【题目】下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是

A.用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B.用图2装置可以完成“喷泉”实验

C.用图3装置直接测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

D.用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

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【题目】树德中学高2016级研宄性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分,性质及再利用”实验探宄,并共同解答下列问题:

探究一 设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验

(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为__________________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的日的是__________________。

(3)装置E中的现象是__________________。

探究二 设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。

(4)硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于后,将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加儿滴KSCN溶液。若溶液变m红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________(选填序号,①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4④只有Fe,下同);若溶液未变血红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______________。

(6)另—份用胶头滴管加入_______________,若出现______________现象,可以证明溶液中存在Fe2+,其反应的离子方程式是_____________。

探究三 设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是_________。

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______________。(保留小数点后—位)

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【题目】室温时,向20mL 0.1mol·L-1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH变化曲线如图所示.在滴定过程中,关于溶液中离子浓度大小关系的描述,正确的是

A.a点时:cCH3COOH>cCH3COO->cH+>cNa+>cOH-

B.b点时:cNa+=cCH3COO-

C.c点时:cH+=cCH3COOH+cOH-

D.d点时:cNa+>cCH3COO->cOH->cH+

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【题目】某小组同学用如图所示装置研究电化学原理下列关于该原电池的说法不正确的是

A.原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B.盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3移向乙烧杯

C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e═H2

D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过0.2mol电子

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