Question

6．已知氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；还原性：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-．向FeBr₂溶液中通入Cl₂至过量，因Cl₂的量不同溶液中的反应情况不同，其中错误的是（　　）

• A． 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-
• C． 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

Answer 1

分析 已知氧化性：Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺；还原性：Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，氧化性强的离子可以置换出氧化性弱的离子，还原性强的离子可以反应得到还原性弱的离子，氧化剂先是氧化还原性强的离子，据此回答判断．

解答 解：离子的还原性：Fe²⁺＞Br^-，所以氧化剂先是氧化亚铁离子，然后是溴离子；
A、氯气先是氧化亚铁离子，然后是溴离子反应2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-得到氧化性是Cl₂＞Fe³⁺符合题意，故A能发生，故A不选；
B、离子的还原性：Fe²⁺＞Br^-，所以氧化剂先是氧化亚铁离子，然后是溴离子，故B选；
C、离子的还原性：Fe²⁺＞Br^-，所以氧化剂先是氧化亚铁离子，然后是溴离子，反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-是亚铁离子全部被氧化，溴离子只有部分被氧化的情况，故C不选；
D、离子的还原性：Fe²⁺＞Br^-，所以氧化剂先是氧化亚铁离子，然后是溴离子，反应2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-是亚铁离子、溴离子全部被氧化的情况，故D不选；
故选B．

点评 本题考查学生氧化还原反应中强弱率的应用知识，注意离子反应的先后顺序是解题的关键，难度中等．