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【题目】已知:6.4克铜与适量的浓硝酸反应,当铜完全溶解后,共收集到NO和NO2混合气体共2.24升(已折算为标准状况).求:
(1)被还原的HNO3的物质的量
(2)混合气体中NOL,NO2L.

【答案】
(1)0.1mol
(2)1.12;1.12
【解析】解:(1)因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价,说明HNO3中的N得到了电子,Cu是被氧化的,失去了电子,这个过程中,得失电子守恒,即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子,产生的还原产物NO和NO2总共2.24L(标况),所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol,无论HNO3和Cu反应生成NO也好,NO2也好,总之,发生氧化还原反应的N元素是守恒的,HNO3→NO,HNO3→NO2 , 是一一对应的(只看N元素守恒),还原的HNO3的物质的量,就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol,所以答案是:0.1mol;(2)6.4gCu的物质的量为 =0.1mol,则转移电子为0.1mol×2=0.2mol,生成混合气体总物质的量为 =0.1mol,设NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol,则:x+y=0.1,x+3y=0.2,解得x=0.05,y=0.05,故NO2、NO的体积分别是:0.05mol×22.4L/mol=1.12L.所以答案是:1.12;1.12.

练习册系列答案
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