已知：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

A．CO₂气体分解生成CO气和O₂气体的反应是放热反应

B．CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应

C．上图可表示由CO气体生成CO₂气体的反应过程和能量关系

D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O₂气体的能量总和大于2 mol CO₂气体的能量

解析试题分析：2 CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ/mol，一氧化碳的燃烧是放热反应，所以CO₂气体分解生成CO气和O₂气体的反应是吸热反应，故A错误，为本题的答案；CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应，故B正确；CO气体与O₂气体生成CO₂气体的反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量大，所以上图可表示由CO气体生成CO₂气体的反应过程和能量关系，故CD正确。
考点：化学反应能量的变化
点评：本题考查了化学反应能力的变化，该考点是高考常考的考点，本题要理解好对于一个放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量大。

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（6分）．2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO₂ (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：

(1)图中A点表示：____________________________________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(2)图中ΔH ＝ ________kJ/mol。