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    已知：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是

    A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应

    B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应

    C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系

    D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol，一氧化碳的燃烧是放热反应，所以CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是吸热反应，故A错误，为本题的答案；CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，故B正确；CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量大，所以上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系，故CD正确。

    考点：化学反应能量的变化

    点评：本题考查了化学反应能力的变化，该考点是高考常考的考点，本题要理解好对于一个放热反应，反应物的总能量比生成物的总能量大。

     

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    A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
    B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
    C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系
    D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量

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    (1)图中A点表示：____________________________________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
    (2)图中ΔH ＝ ________kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2 CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH＝-566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是


    1. A.
      CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应
    2. B.
      CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应
    3. C.
      上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系
    4. D.
      在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)   △H=-566kJ/mol

          CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-802kJ/mol

          H2O(g)= H2O(l)   △H=-44KJ/mol

    则CH4在空气中不完全燃烧时，热化学方程式是

    A．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)   △H=-1038kJ/mol

    B．4CH4(g)+7O2(g)=2CO2(g)+2CO(g)+8H2O(l)   △H=-2642kJ/mol

    C．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)   △H=-1497kJ/mol

    D．2CH4(g)+3.5O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l)   △H=-1497kJ/mol

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