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    mgCu与足量浓H2SO4完全反应，在标准状况下得到nLSO2，则被还原的H2SO4的量不正确的是
    AD

    答案：AD
    Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2＋H2O   H2SO4被还原占参加反应的硫酸的一半，
    64g               1mol            1mol
    mg              n/22.4 mol          x
    64g:mg="1mol:x,x=(m/64)" mol,C正确；或x=(n/22.4)mol,即被还原的硫酸为了98n/22.4 g,B正确。AD不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品22.3g以下图所示装置进行实验。（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

    （1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是                   。
    （2）此实验还必须用到的最重要的仪器是                    。
    （3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是                                     。
    （4）实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液  e.氢氧化钠溶液  f.无水硫酸铜  g.碱石灰  h.五氧化二磷i.无水氧化钙
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：
    B中               ，D中               。
    实验过程中，当仪器A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是                                        。所通空气应先经过氢氧化钠溶液处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
    （5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

    下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是(　　)
    选项
    		实验现象
    		解释
    A
    		BaCl2溶液变浑浊
    		SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
    B
    		Na2S溶液变浑浊
    		SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
    C
    		KMnO4溶液褪色
    		SO2具有还原性
    D
    		品红溶液褪色
    		SO2具有漂白性
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是
    A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养
    B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
    C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2
    D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下列各推测是否合理（填合理、不合理或不一定合理），并说明判断的理由。
    （1）从红热的铜丝能在氯气中燃烧的事实，推测红热的铁丝也能在氯气中燃烧。
    （2）从铁粉和硫粉加热条件下能发生反应的事实，推测铜粉和硫粉在相同加热条件下也一定能发生反应。
    （3）从SO2通入Ba(OH)2溶液能产生白色沉淀的事实，推测SO2通入BaCl2溶液也能产生白色沉淀。
    （4）从反应2CO2 +2Na2O2==2Na2CO3 +O2的事实，推测二氧化硫也一定能发生反应：
    2SO2 +2Na2O2==2Na2SO3 +O2。
    题号
    		是否合理
    		理          由
    （1）
    		 
    		 
    （2）
    		 
    		 
    （3）
    		 
    		 
    （4）
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    为15％、密度为1.31g/cm3的硫酸250mL（不含铁化合物或其它酸）跟过量的铁屑充分反应，计算：
    （1）写出该反应的化学方程式                                    
    （2）制得氢气（标准状况）的体积                          
    （3）把生成的硫酸亚铁配制成400mL溶液，这溶液的物质的量浓度是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量的下列溶液中的溶质，充分吸收同状况的SO2，吸收体积最大的是（　　）
    A．高锰酸钾（H+）B．碳酸钠C．溴D．氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05  g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）

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