在标准状况下.将SO2和Cl2气体混合.测得混合气体相对HCl的密度是1.85.将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液.已知该溶液的密度为1.05 g/cm3.(已知:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)计算该混合溶液中H+的物质的量浓度.(计算最终结果保留两位小数) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在标准状况下，将SO₂和Cl₂气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05 g/cm³。（已知：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl）计算该混合溶液中H⁺的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)

1.97mol/L（6分）

略

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（11分）已知SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性。用如图所示装置进行Mg和SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂            。
①10%的H₂SO₄溶液   ②80%的H₂SO₄溶液
③Na₂SO₃固体        ④CaSO₃固体
（2）写出装置乙和B中发生的主要反应的化学方程式：
                               ；
                               。
装置C中NaOH溶液的作用是                             。
（3）你认为该装置是否有不足之处？     。如果有，请说明                    。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A． SO₂具有漂白性，能使FeCl₃、KMnOpK溶液迅速褪色

B．可以用品红溶液鉴别SO₂和CO₂

C．硫粉在过馈的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D． SO₂有漂白性，Cl₂也有漂白性，两者同吋使用效果会更好

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（10分）一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成。
某校化学研究性学习小组对此进行研究。
按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。

试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接         、           接d；D、E两支试管中CCl₄溶液的作用是
                                                                  。
（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
（3）D中浑浊消失的离子方程式

为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应生成的新化合物中，不稳定的是（）

A．SO₃与水

B．SO₂与水

C．SO₂与氯水

D．SO₃与NaOH溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

mgCu与足量浓H₂SO₄完全反应，在标准状况下得到nLSO₂，则被还原的H₂SO₄的量不正确的是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（7分）某报刊曾报道下面一段新闻“某日凌晨，一辆载有浓硫酸的罐车在某境内侧翻。从车中流出的硫酸使路边杂草等被腐蚀成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空气中到处弥漫着刺鼻的气味。”请用化学知识解释下列问题：
⑴ “路边杂草被腐蚀成黑色”其原因是
⑵浓硫酸为不挥发性强酸，为什么说“到处弥漫着刺鼻的气味”
                                                               。
⑶该运载硫酸的车罐可能是用             制造的。
⑷写出两种鉴别浓硫酸和稀硫酸的简单方法

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题