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    下列反应生成的新化合物中，不稳定的是        （   ）
    A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液
    B
    A稳定，生成物为硫酸；B不稳定，生成物为亚硫酸，具有不稳定性易分解；C稳定，生成物为硫酸；D稳定，生成物为硫酸钠；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列情况会有氢气生成的是                  （   ）
    A．铝放入冷的浓硫酸中B．铝放入热的浓硫酸中
    C．铝放入冷的稀硫酸中D．铜放入热的稀硫酸中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
    A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）
    （1）实验室制取H2      ;（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂          
    （3）铝制容器可盛放浓H2SO4           ;
    (4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑          
    （5）浓H2SO4溶解金属铜        （6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
    方法I
    		用氨水将转化为，再氧化成。
    方法II
    		用生物质热结气（主要成分：、、）将在高温下还原成单质硫
    方法III
    		用溶液吸收，再经电解转化为。
       （1）光谱研究表明，易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡：

    据此，下列判断中正确的是______________。
    A. 该溶液中存在着分子
    B. 该溶液中浓度是浓度的2倍
    C. 向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出气体
    D. 向该溶液中加入过量可得到、的混合溶液
    （2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中去除率的措施有______________（填字母）
    A. 增大氨水浓度                              B. 升高反应温度
    C. 使燃煤烟气与氨水充分接触         D. 通入空气使转化为
    采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
    （3）方法II主要发生了下列反应：
               
               
                            
                            
    反应生成的热化学方程式为___________________。
    （4）方法III中用惰性电极电解溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）写出乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应的化学方程式 ▲ 
    （2）写出SO2通入足量NaOH溶液中反应的离子方程式 ▲ 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （19分）下表是实验室制备气体的有关内容：

    （1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是       ，写出实验室制取该气体的化学方程式                        。
    （2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。   

    （3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为              。
    （4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是   ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为                。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                       。
    （4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
    ①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为             mL；
    ②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）       
    A．100mL量筒           B．托盘天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
    E．10mL量筒             F．胶头滴管                G．100mL烧杯           H．100mL容量瓶
    ③下列实验操作中。不正确的是       （填写标号）。
    A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
    D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在标准状况下，将SO2和Cl2气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05  g/cm3。（已知：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl）计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
    （1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
    （2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号)
    ①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是 　　　       。
    （3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
    （4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
    ②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
    ③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）

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