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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA
    B．1LCO2和1LCO所含分子数相同
    C．等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等
    D．1mol•L-1的NaOH溶液中Na+数目为NA

    分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算22gCO2气体的物质的量，根据N=n•NA计算分子式；
    B．由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，不同条件下，若Vm不同，CO2和CO的物质的量不同，分子数不同；
    C．O2和O3都是由O组成，等质量的O2和O3所含的原子数一定相等；
    D．由n=cV可知，缺少V，无法计算．

    解答 解：A．22gCO2气体的物质的量n=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，所含分子数N=0.5mol×NAmol-1=0.5NA，故A错误；
    B．由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，不同条件下，若Vm不同，CO2和CO的物质的量不同，分子数不同，故B错误；
    C．O2和O3都是由O组成，等质量的O2和O3所含的原子数一定相等，故C正确；
    D．由n=cV可知，缺少NaOH溶液的体积V，无法计算，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，涉及知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．请回答下列问题：
    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为．
    （2）A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
    （3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp2，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为34%（保留两位有效数字）．（$\sqrt{3}$=1.732）

    （4）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （5）图三为-个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是4个，其晶体的堆积模型为面心立方密堆积，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$ mol-1（用含M、a、p的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．电石与水反应制得的有机物A，在催化剂作用下加热发生2个分子加成反应制得B，B与HCl气体在一定条件下继续加成反应制得C，C在一定条件下继续加聚而得D，D经硫化得如下交联的结构．

    请推断下列物质的结构简式B、CH≡C-CH=CH2，C、CH2=CCl-CH=CH2，
    D、_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）
    A．已知K=$\frac{{c}^{2}C{O}_{2}•{c}^{6}•{H}_{2}}{{c}^{3}{H}_{2}O•cC{H}_{3}C{H}_{2}OH}$，则对应的化学反应可以表示为2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
    B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离度（α）和电离平衡常数Ka都变大
    C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大
    D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列所采取方法不正确的是（　　）
    A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精
    B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液
    C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）
    D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．某一反应体系有反应物和生成物共六种物质：SO2、KMnO4、H2O、H2SO4、K2SO4、MnSO4，已知该反应中SO2只发生如下过程：SO2→H2SO4．
    ①该反应中的氧化剂是KMnO4（填化学式）．
    ②该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：5．
    ③如果反应转移了1mol的电子，则消耗SO2气体的体积为11.2升（标况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：
    温    度200℃300℃400℃
    平衡常数 K1         K2         K3
    （1）反应的平衡常数表达式为=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
    a．v（O2）正=2v（SO3）逆                 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化         d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
    （4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
    ①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生产线．其主要反应   为：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．
    已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
    请回答下列问题：
    （1）图中E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响，该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点发生改变，则△H不变（填“变大”“变小”或“不变”） 图中△H=-198kJ•mol-1．
    （2）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    （3）该反应达到平衡状态的标志是BC（填字母）
    A．SO2和SO3浓度相等               B．SO2百分含量保持不变
    C．容器中气体的压强不变           D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
    E．容器中混合气体的密度保持不变
    （4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有BC．（填字母）
    A．升高温度  B．降低温度 C．增大压强  D．减小压强  E．加入催化剂 G．移出氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂质试剂．某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：

    试简要说明：
    （1）加入过量BaCl2的溶液的原因使硫酸根离子完全沉淀而除去．
    （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因使钡离子完全沉淀而除去．
    （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是除去过量的氢氧根和碳酸根，得到氯化钠溶液．

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