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    14．下列所采取方法不正确的是（　　）
    A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精
    B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液
    C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）
    D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐

    分析 A．酒精与水易形成共沸混合物；
    B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
    C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应；
    D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去．

    解答 解：A．酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO后蒸馏，故A错误；
    B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则气体通过饱和碳酸氢钠溶液可除杂，故B正确；
    C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则可以用醋酸除去锅炉中的水垢，故C正确；
    D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去，则仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA
    B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L
    C．A电极为阳极
    D．电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）
    A．0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    B．pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
    C．c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42-
    D．无色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体．NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H

    （1）上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变△H2用含△H、△H1的式子来表示）：
    ①2NO（g）?N2O2（g）△H1＜0        ②N2O2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=△H-△H1
    （2）在某温度下的一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒内的O2的平均生成速率为0.001mol•L-1•s-1，该条件下反应：2NO+O2?2NO2的化学平衡常数数值为100，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0（填“＜”或“＞”）；
    （3）2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）反应速率的是反应②（填”①或“②”）．对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因决定总反应速率是反应②，温度升高后反应①平衡向右移动，造成N2O2浓度减小，温度升高对于反应②的影响弱于N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应②速率变慢（反应未使用催化剂）．
    （4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线．
    （5）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如图2所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性
    C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
    D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA
    B．1LCO2和1LCO所含分子数相同
    C．等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等
    D．1mol•L-1的NaOH溶液中Na+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
    该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    ①第①步的反应是否为氧化还原反应否（填“是”或“否”）
    ②第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    ③写出第③步反应的离子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．碱性氧化物均为金属氧化物
    B．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
    C．酸根离子中不可能含有金属元素
    D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（　　）
    A．用水溶解后过滤分离B．用稀盐酸溶解过滤分离
    C．用稀硫酸溶解过滤分离D．用酒精灯加热

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