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    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
    该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    ①第①步的反应是否为氧化还原反应否（填“是”或“否”）
    ②第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    ③写出第③步反应的离子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

    分析 ①第①步中Cr元素的化合价在反应前后均为+6价；
    ②结合电子守恒计算；
    ③第③步中铬离子与碱反应生成沉淀．

    解答 解：①第①步中Cr元素的化合价在反应前后均为+6价，则不是氧化还原反应，故答案为：否；
    ②第②步中，还原1molCr2O72-离子，由电子守恒可知，需要FeSO4•7H2O的物质的量为$\frac{1mol×2×（6-3）}{（3-2）}$=6mol，故答案为：6；
    ③第③步中铬离子与碱反应生成沉淀，离子反应为Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，故答案为：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合电子守恒计算，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列过程属于物理变化的是（　　）
    A．海水晒盐B．煤的气化C．石油裂化D．氨溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于实验原理或操作的叙述不正确的是（　　）
    A．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
    B．利用重结晶可对粗苯甲酸进行提纯
    C．不能用核磁共振氢谱来鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
    D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列所采取方法不正确的是（　　）
    A．乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精
    B．除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液
    C．可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）
    D．仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A：萃取和分液   B：升华  C：蒸馏  D：分液  E：蒸发结晶  F：渗析  G：过滤
    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物：G；
    ②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体：E；
    ③分离水和汽油的混合物：D；
    ④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：
    温    度200℃300℃400℃
    平衡常数 K1         K2         K3
    （1）反应的平衡常数表达式为=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
    （2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
    a．v（O2）正=2v（SO3）逆                 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化         d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是该反应是可逆反应，在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
    （4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
    ①a+c=2（填a与c的关系）、②2b+c=2（填b、c的关系）．
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2，阳极区逸出气体的成分为O2、SO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
    已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
    2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
    （1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为CO+2H2$\frac{\underline{\;一定温度\;}}{催化剂}$CH3OH
    （3）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．
    下列说法正确的是BC
    A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
    C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
    D．CO还原PbO2的反应△H＞0
    （4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2CO+O2，则其阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NA个
    B．标准状况下，6.0 g乙酸含有0.3 NA个C-H键
    C．32gCu与足量硫黄充分反应，转移NA个电子
    D．31g白磷（P4）中含有6 NA个共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
    反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{t_1}$mol/（L•min）
    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40 mol
    C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
    D．温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应

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