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    1．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
    A：萃取和分液   B：升华  C：蒸馏  D：分液  E：蒸发结晶  F：渗析  G：过滤
    ①分离饱和食盐水与沙子的混合物：G；
    ②从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体：E；
    ③分离水和汽油的混合物：D；
    ④分离CCl4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物：C．

    分析 ①沙子不溶于水；
    ②硝酸钾为可溶性固体；
    ③水和汽油分层；
    ④二者互溶，但沸点不同．

    解答 解：①沙子不溶于水，则利用过滤法分离，故答案为：G；
    ②硝酸钾为可溶性固体，则选择蒸发结晶分离，故答案为：E；
    ③水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：D；
    ④二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（　　）
    A．纤维素B．蛋白质C．塑料D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知3X（g）+2Y（g）?nZ（g）+2W（g），若将0.6mol X和0.4mol Y混合充入一密闭体积可调的容器中，压强保持不变，5min后体积变为原来的1.2倍，则n值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验设计和结论相符的是（　　）
    A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性
    C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42-
    D．某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应
    B．液氨、氨水属于纯净物，盐酸和豆浆属于混合物
    C．胶体区别于其它分散系的本质特征是粒子大小
    D．能进行“交叉分类”的就不能进行“树状分类”

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
    该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓
    ①第①步的反应是否为氧化还原反应否（填“是”或“否”）
    ②第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
    ③写出第③步反应的离子方程式Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．其原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，据此回答以下问题：
    （1）①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越小．
    （2）某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=$\frac{1}{12}$（可用分数表示）．能说明该反应达到化学平衡状态的是bd（填字母）．
    a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变
    c．v正（N2）=2v逆（NH3） d．混合气体中c（NH3）不变
    （3）对于合成氨反应而言，如图有关图象一定正确的是（选填序号）ac．

    （4）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N2和3mol H2，此时两容器的体积相等．在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH3的体积分数为a，放出热量Q1kJ；B中NH3的体积分数为b，放出热量Q2kJ．则：a＜b（填“＞”、“＜”或“=”，下同），Q1＜92.4．
    （5）在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是C
    A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=4
    B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
    C．平衡时甲中A的体积分数为40%
    D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器压强之比为8：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式正确的为（　　）
    A．少量NaHCO3与过量Ca（OH）2反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液    SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．Na2S溶液中通入H2S气体 S2-+H+═HS-
    D．NaHCO3溶液与KHSO4溶液反应 HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：

    （1）步骤①所得废渣与NaOH溶液反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层），
    ①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是分液漏斗．
    ②步骤②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移提高了钒的萃取率．
    （3）步骤③中X试剂为硫酸（填化学式），步骤④的离子方程式为ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+．
    （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂　和氨气（填名称）．

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