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    在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为

    A．2mol/l B．4mol/l C．1 mol/l D．20mol/l

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的现象描述正确的是

    A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾

    B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾

    C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液

    D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    加入物质

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    9 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 水

    ④

    9 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液

    ⑤

    9 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液

    （1）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。

    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是___________。

    II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

    限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水

    （3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

    （4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

    物理量

    实验序号

    V[30% H2O2]/mL

    ……

    1

    a

    ……

    2

    a

    ……

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为

    A．ab/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1 D．22b /a

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）实验室常用的浓盐酸中溶质的质量分数为36．5%， 密度为1．2g/cm3，．回答下列问题

    （1）该浓盐酸中溶质的物质的量浓度为 ．

    （2）若要配制50mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为 。

    （3）若要配制250mL 1．5mol/L的盐酸，需用量筒量取上述浓盐酸 毫升．

    （4）将10ml的3mol/L的盐酸与10ml1mol/L的CaCl2溶液混合，则混合液中Cl-的物质的量浓度是 （假设混合后溶液的体积为二者之和）。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省益阳市高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是

    A．950mL，111.2g B．500mL，117g

    C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东省普宁市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

    A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    （1）G的基态原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于________区。

    （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

    （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液 ③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为____________。

    （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

    （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_______________。

    （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_______。

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

    B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42－与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高三8月月考（开学摸底）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    下列说法错误的是

    A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗

    C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置

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