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    下列有关实验的现象描述正确的是

    A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾

    B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾

    C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液

    D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

    B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

    C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1

    D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列各组离子能大量共存的是

    A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

    B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

    C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

    D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1NA

    B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

    C．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子

    D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中

    A．二氧化硫体现还原性，做还原剂

    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

    C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

    D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2．5m3CO2

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，已知：

    ①M的焰色反应呈黄色。

    ②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。

    ③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。

    ⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

    （2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)___________ __________

    （3）X和Z的溶液反应的离子方程式是____________________

    （4）N和氨水反应的离子方程式是__________________

    （5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是

    A．铁、金属活动性顺序表 B．金、质量守恒定律

    C．银、元素周期律 D．铜、金属密度顺序表

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

    已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l） △H1

    反应II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

    反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） △H3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    （1）△H3 = （用△H1、△H2 的代数式表示）;推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。

    ②下列说法不正确的是 。

    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，溶液中OH-向电极 移动（填a或b），负极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省扶余市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在5L物质的量浓度为2mol/l的K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为

    A．2mol/l B．4mol/l C．1 mol/l D．20mol/l

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