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    （12分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

    已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l） △H1

    反应II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

    反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） △H3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    （1）△H3 = （用△H1、△H2 的代数式表示）;推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。

    ②下列说法不正确的是 。

    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，溶液中OH-向电极 移动（填a或b），负极的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省冀州市高三复习班上第一次月考化学试卷A（解析版） 题型：选择题

    下列制备和收集气体的实验装置合理的是

    A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3

    B．装置②：用铜和稀硝酸制NO

    C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2

    D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三复习班上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验的现象描述正确的是

    A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾

    B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾

    C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液

    D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省五校协作体高三上学期期初考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60．0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

    现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

    ①称取12．6g Na2SO3于烧杯中，溶于80．0mL水。

    ②另取4．0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤并干燥。

    （1）仪器B的名称是________。其作用是_____________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。

    （2）步骤④应采取的操作是 、 。

    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。

    （4）为了测产品的纯度，称取7．40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25．00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0．0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

    滴定次数

    滴定前读数（mL）

    滴定滴定后读数（mL）

    第一次

    0．30

    31．12

    第二次

    0．36

    31．56

    第三次

    1．10

    31．88

    则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

    操作和现象

    结论

    A

    切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去

    Na在空气中会生成Na2O2

    B

    铁棒插入浓硝酸中，无明显

    铁与浓硝酸不反应

    C

    将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

    FeCl2具有漂白性

    D

    向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色

    原溶液中可能含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

    B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省粤西“四校”高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。

    I.某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    加入物质

    ①

    10 mL 2% H2O2溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2溶液

    无

    ③

    9 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 水

    ④

    9 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液

    ⑤

    9 mL 5% H2O2溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液

    （1）实验①和②的目的是探究________对反应速率的影响。

    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。

    分析该图能够得出的实验结论是___________。

    II.资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为探究不同浓度的Fe3+对H2O2分解的催化效果，实验小组的同学设计了如下图所示的实验装置进行实验。

    限选试剂：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸馏水

    （3）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢。实验时可以通过测量_________来比较。（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）。

    （4）参照下表格式，拟定实验表格，完整体现上述实验的方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）。

    物理量

    实验序号

    V[30% H2O2]/mL

    ……

    1

    a

    ……

    2

    a

    ……

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为

    A．ab/44 mol-1 B．44b /a C．44b /a mol-1 D．22b /a

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省宿迁市三校高三9月学情调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分）A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E的常见化合价为＋3；F最高正价与最低负价的代数和为4；G＋的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

    （1）G的基态原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于________区。

    （2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为__________；F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

    （3）BD2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于______(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。

    （4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH＝11的甲的水溶液 ②pH＝3的乙的水溶液 ③pH＝3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(H＋)之比为____________。

    （5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1∶4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为________。

    （6）A和C形成的某种氯化物CA2Cl可作杀菌剂，其原理为CA2Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA2Cl与水反应的化学方程式：_______________。

    （7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是_______。

    A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键

    B．X中G2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道

    C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素

    D．SO42－与PO43-互为等电子体，空间构型均为正四面体

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