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    下列制备和收集气体的实验装置合理的是

    A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3

    B．装置②：用铜和稀硝酸制NO

    C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2

    D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．相对分子质量相同的物质是同种物质

    B．分子式相同的不同有机物一定是同分异构体

    C．具有同一通式的物质属于同系物

    D．同分异构现象只存在于有机物中

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州市高三上学期第二次质量检测考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向密闭容器中充入物质的量浓度均为 0．1 mol/L的CH4 和 CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A．平衡时CO与H2的物质的量比为1:1

    B．p1、p2、p3、p4由大到小的顺序为p1<p2<p3<p4

    C．1100℃，p4条件下，该反应10 min时达到平衡点X，则ν(CO2) = 0．008 mol•L-1•min-1

    D．随着温度升高，该反应的平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则地区一中高三10月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

    已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3↑+ 8AlO2－

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

    A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

    B．试样中可能存在Na+、Cl－

    C．试样中一定不含Al3+

    D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第一阶段考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡， Sn相对原子质量为119

    回答下列问题：

    （1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是 。

    （2）操作Ⅰ是 。

    （3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。

    （4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

    ②加入过量的FeCl3 ；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为： 6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

    取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （10分）某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

    （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有 。

    （2）溶液X中，关于N03-的判断一定正确的是_ ___。

    a．一定有 b．一定没有 c．可能有

    （3）产生气体A的离子方程式为 。

    （4）转化⑥发生反应的现象为 。

    （5）转化④中产生H的离子方程式为 。

    （6）若转化③中，D、H20、02三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与02的物质的量之比为____。

    （7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。

    ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，

    ⑤KMn04溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期二调化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，下列各组离子能大量共存的是

    A．稀硫酸中：K＋、Mg2＋、AlO2-、S2O32-

    B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋

    C．Kw/c(H＋)=10-13溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Mg2＋、SO42-

    D．通人大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3-

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三第四次大考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1NA

    B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

    C．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子

    D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。

    已知：反应I： 4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）＋6H2O（l） △H1

    反应II： 2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） △H2 （且|△H1| ＝2|△H2|）

    反应III：4NH3（g）+6NO2（g） 5N2（g）＋3O2（g）＋6H2O（l） △H3

    反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表

    温度/K

    反应I

    反应II

    已知：

    298

    K1

    K2

    398

    K1′

    K2′

    （1）△H3 = （用△H1、△H2 的代数式表示）;推测反应III是 反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）相同条件下,反应I在2L密闭容器内,选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v（NO）= 。

    ②下列说法不正确的是 。

    A．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡

    C．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）>Ea（B）>Ea（C）

    D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数

    （3）一定条件下，反应II达到平衡时体系中n（NO）∶n（O2）∶n（NO2）＝2∶1∶2。恒温恒压时，在其它条件不变时，再充入NO2气体， NO2体积分数 （填“变大”、“变小”或“不变”）

    （4）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下，溶液中OH-向电极 移动（填a或b），负极的电极反应式为 。

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