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    【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    A.该反应可表示为X（g）+2Y（g）═2Z（g）+2W（g）
    B.减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小
    C.增大反应容器的压强，该反应速率一定增大
    D.升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应

    【答案】D
    【解析】A、依据平衡常数表达式书写化学方程式；

    B、依据化学平衡分析，X为生成物，平衡常数随温度变化；

    C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变；

    D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；

    解：A、平衡常数是用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积，反应的化学方程式为：2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），故A错误；

    B、依据化学平衡分析，2Z（g）+2W（g）═X（g）+2Y（g），X为生成物，平衡常数随温度变化，减小X浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K不变，故B错误；

    C、恒容条件下充入惰性气体，总压增大分压不变，反应速率不变，故C错误；

    D、升高温度，W（g）体积分数增加，说明平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，故D正确；

    故选D．

    【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（　　）
    A.用浓硝酸与Cu反应制取NO2
    B.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
    C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
    D.用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH3

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    【题目】用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）

    A.形成较多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C.形成的沉淀纯度更高D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了改善环境，科学家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的转化。请回答下列有关问题:

    （1）利用N2与H2合成氨是重要的工业反应，下图为反应过程中的能量变化关系。

    ①反应中加入铁粉可以提高反应速率，其原因是____________。

    ②已知某些化学键键能数据如下表:

    化学键

    H-H

    N≡N

    N-H

    E/(kJ/mol)

    436

    946

    391

    反应N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

    （2）汽车内燃机工作时会将N2转化为NO，反应式为N2(g)+O2(g) 2NO(g)，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表:

    温度

    27℃

    2000℃

    K

    3.8×10-31

    0.1

    温度为2000℃，某时刻测得反应体系中各物质的浓度分别为c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此时该反应的速率(v)应满足的关系为_______(填字母序号)。

    A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.无法确定

    （3）工业上可将CO转化成甲醇，反应式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2进行反应，初始体积为3L，保持压强不变，反应后CO的平衡转化率随温度(T)的变化如右图中曲线所示。

    ①若所加的CO和H2的量以及反应温度均不变，则达到平衡状态A、B时的压强pA____pB(填“>”、“<”或“=”)，其原因是___________________。

    ②若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为_____；平衡常数KA=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( )

    ①最外层电子数≥4的元素均为非金属元素

    ②单质在反应中都只能作氧化剂

    ③非金属元素都是主族元素

    ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

    ⑤ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    A.②⑤B.③⑤C.②③④D.①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是

    A. b点对应加入盐酸的体积V< 20.00mL

    B. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-

    C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3

    D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) H=-akJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他数据如下表:

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    b

    369

    下列说法正确的是

    A. 2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)H=+akJ/mol

    B. H2(g)的稳定性低于HBr(g)

    C. Br2(g)=Br2(l) H=+30kJ/mol

    D. b=272-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是几种常见有机物之间的转化关系图。C具有果香味。

    根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题:

    (1)A的结构简式为_______，工业上用乙烯生产A的化学方程式为__________。

    (2)B的官能团名称为_____，B可与纯碱溶液反应，写出该反应方程式_____________。

    (3)A+B→C的化学方程式为__________，反应类型为_________反应。

    (4)下列说法正确的是_______。

    a.上述有机物中只有C6H12O6属于糖类物质

    b.物质A和B都属于电解质

    c.物质C和油脂类物质互为同系物

    d.转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是

    A.质子数B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数

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