【题目】某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为
①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金
⑨同素异形体：C60、12C、金刚石、石墨
⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥、冶炼铁都需要用到的原料是石灰石
A．3 B．5 C．4 D .7
【答案】A
【解析】
试题分析：①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐不一定是氧化物，如乙酸酐为(CH3CO)2O，错误；②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于分散质粒子的大小，错误；③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的物质的量为
=0.5mol，气体摩尔体积为44.8L/mol，则若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为22.4L，错误；④影响体积的因素有粒子的大小，粒子间的距离以及数目多少，标准状况下气体的分子间距离相等，而分子间距离远大于分子的大小，则决定气体体积大小的因素为分子数目的多少，错误；⑤同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比=
=
，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比=
：
=
，正确；⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0vmol/L盐酸中，反应生成强电解质氯化钡，溶液导电性基本不变，正确；⑦活泼金属钾、钙、钠、镁是电解对应的熔融氯化物制得，错误；⑧合金熔点低于成分金属、但硬度大于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金，错误；⑨ 12C不是碳元素的单质，错误；⑩工业合成氨是人工固氮的主要方法，制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石，均需要用石灰石为原料，正确；正确的有3个，故选A。
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【题目】为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是
A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
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【题目】小明同学在化学兴趣小组中提出一个猜想：“根据学习过的化学反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”.
为了确定小明同学猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法．完成了对该猜想的判断。请你完成兴趣小组在实验探究活动中的都分实验报告。
【实验目的】：探究Na2CO3溶液与CO2的反应
【实验药品】：Na2CO3溶液，、饱和的Na2HCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：NaHCO3 与Ca(OH)2发生反应：2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳．
【实验装置】：
【实验操作步骤与现象】
①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________。
②将制取的CO2 通过饱和的NaHCO3溶液洗气瓶的目的是______________________。
③使过量的CO2 通过装置Ⅲ，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入___________试剂(请从以上给出的药品中选择)当试管中出现____________现象时，Na2 CO3 溶液与CO2 发生了化学反应，其反应的化学方程式为_____________________。
【结论】：通过实验探究，小明同学的猜想是正确的。
【应用】：你能否依据此化学反应的规律，再写出一个类似的化学反应方程式(写上述已有的两个反应不得分)：___________________________。
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【题目】下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O
C．0.1mol MgSO47 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6．02X1022个 CO2与0.1mol KMnO4
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【题目】下列哪些生理活动会导致细胞内ADP的含量增加 （ ）
①小肠绒毛上皮细胞吸收K+和Na+
②肾小管对葡萄糖的重吸收
③血液中的葡萄糖进入红细胞
④甘油进入小肠绒毛上皮细胞
A．①②③④ B．①② C．③④ D．①②③
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【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应
C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成
D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
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【题目】碱式碳酸钴［Co4（OH）,（CO3）4］常用作电子材料、磁性材料的添加剂，难溶于水，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置（不完整）进行试验。
实验步骤如下：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，…… ；
③加热硬质玻璃管，当乙装置中 ……，停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算。
（1）从下列图示选出合理的装置填于方框中，使整套实验装置完整（选填字母序号，可重复选）
甲： 乙： 丙：
甲装置的作用是 。
（2）步骤②中省略的实验操作为 ；
步骤③中乙装置的现象为 ；
步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是 。
（3）若按正确装置进行实验，测得如下数据。
乙装置的质量/g | 丙装置的质量/g | |
加热前 | 80.00 | 62.00 |
加热后 | 80.36 | 62.88 |
则该碱式碳酸钴的化学式为_____________。
（4）CO2和SO2均为酸性气体，性质相似。为了比较亚硫酸和碳酸的酸性强弱，某同学用如下装置进行实验。
①写出该实验能达到实验目的的实验现象____________。
②若将SO2通入水中至饱和，请设计实验证明亚硫酸是弱酸，实验方案为____________。
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【题目】在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。
(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。
(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则ΔH 0(填“>”“<”或“=”)。
(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。
A.v(正)先增大后减小 B.v(正)先减小后增大
C.v(逆)先增大后减小 D.v(逆)先减小后增大
表示n(CO2)变化的曲线是 (填写图中曲线的字母编号)。
(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： 。
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【题目】某温度下，反应2A(g)
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是( )
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b
B．若a＝b，则改变条件可能使用了催化剂
C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b
D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b
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