Question

14．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 碳酸的酸性强于氢硫酸
• B． 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
• C． 常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• D． 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

Answer 1

分析 A．由表格数据可知，碳酸的K₁＞氢硫酸的K₁；
B．多元弱酸分步电离，以第一步为主；
C.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，Ka、Kw均只与温度有关；
D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关．

解答 解：A．由表格数据可知，碳酸的K₁＞氢硫酸的K₁，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确
B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；
C．常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$不变，故C错误；
D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；
故选C．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡常数的影响因素、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．