Question

9．等物质的量的O₂、N₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的$\frac{8}{9}$（同温同压），这时混合气体中O₂、N₂、CO₂物质的量之比为（　　）

• A． 9：6：0
• B． 4：3：1
• C． 3：3：2
• D． 7：6：3

Answer 1

分析 氧气和氮气都不和过氧化钠反应，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，根据反应前后体积的变化判断出二氧化碳有剩余，再根据反应的化学方程式计算混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比．

解答 解：设三者的物质的量分别为3mol，发生的反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，现气体体积变为原来的$\frac{8}{9}$，即剩余气体的物质的量为8mol，若二氧化碳完全与过氧化钠反应，则气体的物质的量减少1.5 mol，即剩余气体为7.5 mol，说明二氧化碳有剩余，设有xmol二氧化碳参加反应，则有3+3+0.5x+（3-x）=8，解得：x=2，所以反应后N₂的物质的量为3mol，O₂的物质的量为4mol，CO₂的物质的量为1mol，反应后的混合气体中O₂、N₂、CO₂物质的量之比为4：3：1，
故选B．

点评 本题考查有关混合物的计算，题目难度不大，注意明确通过过氧化钠时，因为二氧化碳变为氧气，引起体积变化，注意差量法在化学计算中的应用方法，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学计算能力．