【题目】从下列基团:-CH3、-OH、-COOH、-C6H6,相互两两组成的有机物有
A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:25℃时,某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为:2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-
C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为:NaClO>Na2C03>NaHC03
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29。
用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)Y在周期表中的位置为__________________。
(2)已知YZ2+与XO2互为等电子体,则1mol YZ2+中含有π键数目为___________。
(3)X、Z与氢元素可形成化合物XH2Z,XH2Z分子中X的杂化方式为_________________。
(4)E原子的核外电子排布式为__________;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示,该价态的化学式为____________。
(5)氧元素和钠元素能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示(立方体晶胞),晶体的密度为ρg··cm-3,列式计算晶胞的边长为a=______________cm(要求列代数式)。
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【题目】氮的化合物在生产和生活中广泛存在。请回答下列有关问题:
(1)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释消毒剂,可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)
△H=+12kJ·mol-1来制取。
己知部分化学键的键能如上表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则a=______。
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步:
(a)2NO(g)N2O2(g)(快) Va正=Ka正c2(NO),Va逆=Ka逆c2(N2O2),△H1<0
(b)N2O2(g)+ O2(g)=2N02(g) (慢) Vb正=Kb正c2(N2O2)·c2(O2),Vb逆=Kb逆c2(NO2),△H2<0
①一定温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态,其平衡常数K=______(用ka正、Ka逆、Kb正、Kb逆表示)。
②100KPa时,密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g), NO的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示:图中A、B、C三点表示不同温度、压强下达到平衡时NO的转化率,则__点对应的压强最大,原因是______________。
③反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)在密闭恒容绝热容器中进行,若氧气中混有氮气,容器中还发生了反应:N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H=+180kJ/mo1,则此反应对NO的转化率的影响是____(填“增大”、“减小”或“无法判断”)。
④某温度下,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中,在保证O2浓度不变的情况下,增大容器的体积.平衡将_____(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)称动。判断的依据是_____。 (3)工业上可通过电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示。①该装置的阳极是_____(填“电极a”、“电极b”)。
②电解过程总反应的化学方程式为___________。
③若维持电流强度为6A,电解5小时,理论上可制祠NH4NO3的最大质量为_____g。(已知F=96500C/mol,保留小数点后l位)。
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【题目】某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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【题目】(1)已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJmol-1
C3H8(g)+5O2(g) = 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220 kJmol-1
则H2的燃烧热为_______________________,1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。
(2)一定温度下,在4L密闭容器内某一反应中气体M,气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
① 若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:__________________;
② t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为____________;
③ 如果升高温度则v逆 ________(填增大、减小或不变).
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【题目】下列说法中,不正确的是
A. 麦芽糖水解的产物只有葡萄糖
B. 苯酚可用于合成高分子化合物
C. 油脂水解可以制取高级脂肪酸
D. 鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水
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【题目】25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 将Na2CO3溶液用水稀释后,pH变大,Kw不变
B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)
<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb
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