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    工业上可用碳在高温下还原二氧化硅的方法制取少量粗硅：SiO2+2C 
     高温 
    .
     
     Si+2CO↑．在该反应中，作为氧化剂的物质是
     
    （填化学式），作为还原剂的物质是
     
    （填化学式）；若反应中生成了1mol Si，则需消耗
     
    mol SiO2．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中，Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，根据原子守恒计算二氧化硅的物质的量．
    解答： 解：反应中，Si元素化合价由+4价变为0价、C元素化合价由0价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，所以氧化剂是SiO2，还原剂是C，根据原子守恒得，若反应中生成了1mol Si，则需消耗1mol SiO2，故答案为：SiO2；C；1．
    点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，再结合原子守恒进行计算，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，0.1mol/L的HA溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    =l×l06，下列叙述正确的是（　　）
    A、该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-13mol/L
    B、由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、0.1mol?L-1 HA溶液与0.05mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某白色固体样品成分为NaHCO3和NaCl的均匀混合物．称取3份该样品，分别溶于水，并加入同浓度的盐酸30.0mL，产生CO2的体积如下表：
    实验序号 甲 乙 丙
    盐酸体积（mL） 30.0 30.0 30.0
    样品质量（g） 2.58 5.16 6.45
    产生CO2的体积（mL）（标准状况） 672 1344 1344
    请回答：
    （1）若用1.72g该样品进行同样的实验，在标准状况下产生CO2的体积是
     
    mL．
    （2）6.45g该样品中含NaCl的质量是
     
    g．
    （3）盐酸的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）：

    （1）写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式
     
    ．
    （2）若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是
     
    ．
    （3）若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是
     
    ．
    （4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是
     
    ．
    （5）若A是一种溶液，只可能含有H+，NH4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO32-，SO42-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种食品的配料标签如图所示．
    （1）该配料中，富含蛋白质的物质是
     
    ，富含油脂的物质是
     
    ．
    （2）该配料中的
     
    有防腐作用．碳酸氢钠受热分解，产生的气体使食品膨松，该过程的化学方程式为
     
    ．
    （3）用于包装该食品 的聚乙烯塑料包装属于
     
    （填字母）．
    a．有机高分子材料      b．无机非金属材料      c．金属材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
     充电 
    .
    放电
    Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是（　　）
    A、PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强
    B、放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极
    C、放电时，当有2mol H2SO4反应时，会有1.204×1024个电子从铅电极流出
    D、充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法和结论都正确的是（　　）
    A、已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
    B、用蒸馏水、酚酞、BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na2CO3）的纯度
    C、将SO2气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO2具有漂白性
    D、已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-2，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，说明Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，由弱酸（HA）及其盐（NaA）组成的混合溶液，起始浓度均为1mol?L-1．如图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线．下列说法中，不正确的是（　　）
    A、A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大
    B、通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大
    C、加入1mol NaOH后，溶液中c（Na+）=c（A-）
    D、未加HCl和NaOH时，溶液中c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol
    B、浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
    C、1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2mol
    D、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以任何条件都不能将BaSO4转化为BaCO3

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